0.5 mol X元素的離子被還原成中性原子時,需要得到6.02×1023個電子;0.4 g X的單質(zhì)與鹽酸充分反應放出0.02 g氫氣;Y元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同,它的氣態(tài)氫化物水溶液是強酸.

(1)推斷X、Y兩種元素的名稱及在周期表中的位置.

(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程.

答案:
解析:

  答案:(1)X為鈣元素,位于第四周期、ⅡA族;Y為氯元素,位于第三周期、ⅦA族.

  (2)

  思路解析:首先根據(jù)題意求得X的化合價n值以及X的相對原子質(zhì)量M值

  因為Xn++neX

  1 mol  n·6.02×1023

  0.5 mol  6.02×1023

  解得n=2.

  故X+2HClXCl2+H2

  M          2

  0.4 g        0.02 g

  M==40

  則X元素為鈣元素20Ca.

  根據(jù)題意知Y的氣態(tài)氫化物是強酸,因Y的陰離子與氬原子結(jié)構(gòu)相同,所以Y只能是氯元素17Cl.


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:全優(yōu)設(shè)計必修二化學蘇教版 蘇教版 題型:038

0.5 mol X元素的離子被還原成中性原子時,需要得到6.02×1023個電子;0.4 g X的單質(zhì)與鹽酸充分反應放出0.02 g氫氣;Y元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同,它的氣態(tài)氫化物水溶液是強酸.

(1)推斷X、Y兩種元素的名稱及在周期表中的位置.

(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:必修二高手化學蘇教版 蘇教版 題型:038

0.5 mol X元素的離子被還原成中性原子時,需要得到6.02×1023個電子;0.4 g X的單質(zhì)與鹽酸充分反應放出0.02 g氫氣;Y元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同,它的氣態(tài)氫化物水溶液是強酸.

(1)推斷X、Y兩種元素的名稱及在周期表中的位置.

(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:福建省三明一中2008-2009學年高一下學期第一次月考化學試題 題型:038

0.5 mol X元素的離子被還原成中性原子時,需要得到6.02×1023個電子,0.4 g X的單質(zhì)與足量鹽酸反應放出0.02 g氫氣;X的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等;Y元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同,它的氣態(tài)氫化物的水溶液是強酸.

(1)推斷X、Y兩元素在周期表中的位置;

(2)用化學方程式表示X最高價氧化物對應的水化物與Y單質(zhì)的反應.

(3)漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2,其中有效成分是Ca(ClO)2,若實驗室要制備漂白粉25.4 g,請問需往足量的石灰乳中通入氯氣的物質(zhì)的量是多少?若在標準狀況下,氯氣的體積為多少L?

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:必修二全優(yōu)指導化學蘇教版 蘇教版 題型:038

0.5 mol X元素的離子被還原成中性原子時,需要得到6.02×1023個電子;0.4 g X的單質(zhì)與鹽酸充分反應放出0.02 g氫氣;Y元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同,它的氣態(tài)氫化物水溶液是強酸.

(1)推斷X、Y兩種元素的名稱及在周期表中的位置.

(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案