電池在人們的日常生活，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、教學科研等各個方面具有廣泛的應用．電池按不同的劃分標準可以劃分為不同的種類．應用最廣泛的是電化學電池．

(1)電化學電池能夠把________能轉化為________能．電化學電池的工作原理是溶液中________的定向移動和電極上的________．

(2)下列電化學電池的正、負極材料易造成環(huán)境污染的是________．

①鋰電池

②鋅錳電池

③鎘鎳電池

④燃料電池

(3)鋰電池的電壓高，單個電池的電壓3.6V．鋰電池的正板材料是鋰的過渡金屬氧化物(例如LiCoO2)混以一定量的導電添加物(例如C)構成的混合導體，負極材料是可插入鋰的碳材料．鋰在元素周期表中位于第________周期，第________主族．

(4)以甲烷、氧氣和氫氧化鈉溶液組成的燃料電池，其負極的電極反應為________．

答案：
解析：

 　　(1)化學,電,離子,氧化還原反應

　　(1)化學,電,離子,氧化還原反應

　　(2)③

　　(3)＝,IA

　　(4)CH4＋10OH－＋8e－＝＋7H2O


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：022

電池在人們的日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、教學、科研等各個方面具有廣泛的應 用。電池按不同的劃分標準可以劃分為不同的種類，用氧化還原反應設計的電池統(tǒng)稱 為化學電源。

（1）　　   化學電源能夠把________能轉化為________能。組成原電池的條件 之一是________插入電解質(zhì)溶液中。下列屬于化學電源的有_________。①蓄電池  ② 鋅錳電池③充電電池④一次性電池

（2）化學電源的組成可以表示為：（一）負極材料‖A‖正極材料（＋）。A表示________，

離子在A中的電阻比電子在金屬中的電阻________。對于不漏電的電池電子A中 ________（填通過、不通過）。

（3）1991年Sony公司首次推出商品化的鋰離子電池，此后鋰離子電池，此后鋰子電 池的廠家如雨后春筍般在全世界出現(xiàn)，鋰離子電池的品種和數(shù)量也在逐年增加。鋰離 子電池的電壓高，單個電池的電壓是3.6V。鋰離子電池的正極材料是鋰的過渡金屬氧 化物（例如LiCoO2）混以一定量的導電添加物（例如C）構成的混合導體，負級材料 是可插入鋰的碳材料。

①鋰在元素周期表中位于第________周期，第________族。②鋰離子電池所用的下負 極材料都是不污染環(huán)境的無毒無害物質(zhì)，作為密封電池無毒無害，可以放心使用，屬 于綠色能源。而鋁鎳在生產(chǎn)過程中污染環(huán)境。鋁鎳電池的有毒物質(zhì)是________，它作 為電池的________級。

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

電池在人們的日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、教學、科研等各個方面具有廣泛的應 用。電池按不同的劃分標準可以劃分為不同的種類，用氧化還原反應設計的電池統(tǒng)稱 為化學電源。

（1）　　   化學電源能夠把________能轉化為________能。組成原電池的條件 之一是________插入電解質(zhì)溶液中。下列屬于化學電源的有_________。①蓄電池  ② 鋅錳電池③充電電池④一次性電池

（2）化學電源的組成可以表示為：（一）負極材料‖A‖正極材料（＋）。A表示________，

離子在A中的電阻比電子在金屬中的電阻________。對于不漏電的電池電子A中 ________（填通過、不通過）。

（3）1991年Sony公司首次推出商品化的鋰離子電池，此后鋰離子電池，此后鋰子電 池的廠家如雨后春筍般在全世界出現(xiàn)，鋰離子電池的品種和數(shù)量也在逐年增加。鋰離 子電池的電壓高，單個電池的電壓是3.6V。鋰離子電池的正極材料是鋰的過渡金屬氧 化物（例如LiCoO2）混以一定量的導電添加物（例如C）構成的混合導體，負級材料 是可插入鋰的碳材料。

①鋰在元素周期表中位于第________周期，第________族。②鋰離子電池所用的下負 極材料都是不污染環(huán)境的無毒無害物質(zhì)，作為密封電池無毒無害，可以放心使用，屬 于綠色能源。而鋁鎳在生產(chǎn)過程中污染環(huán)境。鋁鎳電池的有毒物質(zhì)是________，它作 為電池的________級。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳及其含碳化合物在人們的生產(chǎn)生活中應用廣泛。

（1）天然氣是人們?nèi)粘Ｉ钪械那鍧嵞茉础?/p>

已知①CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2 H2O（l）；  △H1＝－890．3kJ·mol－1

②2 CO（g）＋O2（g）＝2CO2 (g)；  △H2＝－566 kJ·mol－1

則反應2 CH4（g）＋3O2（g）＝2CO（g）＋4H2O（l）的△H＝_____________。

（2）甲烷燃料電池的化學方程式為CH4＋2O2＝CO2＋2H2O。某甲烷燃料電池以甲烷為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融的K2CO3（其中不含O2－和HCO3—）為電解質(zhì)，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬為電極。

該燃料電池的負極電極反應式為：CH4－8e－＋4CO32—＝5CO2＋2H2O，則其正極電極反應式為____________；為使電解質(zhì)的組成保持穩(wěn)定，使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，在通入的空氣中必須加入________________物質(zhì)。

（3）以該燃料電池為電源，以鉑作電極電解1000g 4．55％的NaOH溶液，一段時間后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?．00％，則陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為________L。

（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實驗A中以v（H2）表示的反應速率為___________________。

②通過計算可知，CO的轉化率實驗A_______________實驗B（填“大于”、“等于”或“小于”），該反應的正反應為______________熱反應（填“吸”或“放”）。

③若實驗C要達到與實驗B相同的平衡狀態(tài)，則a、b應滿足的關系是_________________（用含a、b的數(shù)學式表示）。

 

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科目：高中化學 來源：2010屆鄭州高中畢業(yè)班第三次質(zhì)量預測理綜化學部分 題型：填空題

碳及其含碳化合物在人們的生產(chǎn)生活中應用廣泛。
（1）天然氣是人們?nèi)粘Ｉ钪械那鍧嵞茉础?br />已知①CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2 H2O（l）； △H1＝－890．3kJ·mol－1
②2 CO（g）＋O2（g）＝2CO2 (g)； △H2＝－566 kJ·mol－1
則反應2 CH4（g）＋3O2（g）＝2CO（g）＋4H2O（l）的△H＝_____________。
（2）甲烷燃料電池的化學方程式為CH4＋2O2＝CO2＋2H2O。某甲烷燃料電池以甲烷為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融的K2CO3（其中不含O2－和HCO3—）為電解質(zhì)，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬為電極。
該燃料電池的負極電極反應式為：CH4－8e－＋4CO32—＝5CO2＋2H2O，則其正極電極反應式為____________；為使電解質(zhì)的組成保持穩(wěn)定，使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，在通入的空氣中必須加入________________物質(zhì)。
（3）以該燃料電池為電源，以鉑作電極電解1000g 4．55％的NaOH溶液，一段時間后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?．00％，則陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為________L。
（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實驗A中以v（H2）表示的反應速率為___________________。
②通過計算可知，CO的轉化率實驗A_______________實驗B（填“大于”、“等于”或“小于”），該反應的正反應為______________熱反應（填“吸”或“放”）。
③若實驗C要達到與實驗B相同的平衡狀態(tài)，則a、b應滿足的關系是_________________（用含a、b的數(shù)學式表示）。

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