以純堿溶液為試劑，用分液漏斗力儀器除去有機物中的雜質(zhì)，其中最適宜的是


  1. A.
    溴苯中的少量苯
  2. B.
    苯中的少量苯酚
  3. C.
    乙酸中的少量苯酚
  4. D.
    乙酸乙酯中的少量乙酸
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江西二模）以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖所示．

（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO4-2離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）
cab或cba或bca
cab或cba或bca
．
a．Na2CO3         b．NaOH        c．BaCl2
（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是
CO32-和OH-
CO32-和OH-
．
（3）電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
NaCl+H2O
 通電 
.
 
NaClO+H2↑
NaCl+H2O
 通電 
.
 
NaClO+H2↑
．
（4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是
NH3
NH3
．
（5）某探究活動小組將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關(guān)問題：
①乙裝置中的試劑是
飽和碳酸氫鈉溶液
飽和碳酸氫鈉溶液
；
②丁裝置中稀硫酸的作用是
吸收未反應(yīng)的氨氣
吸收未反應(yīng)的氨氣
；
③實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是
過濾
過濾
（填分離操作的名稱）．
（6）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．
①純堿可用于除灶臺油污．其原因是（結(jié)合離子方程式表述）
碳酸根離子水解顯堿性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，油污在堿性條件下水解而被除去
碳酸根離子水解顯堿性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，油污在堿性條件下水解而被除去
．
②工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品．如用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應(yīng)的離子方程式是
2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-
2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-
．（已知碳酸的酸性強于次氯酸）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)硅及其化合物的描述不正確的是（　�。�
A、SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維B、H2SiO3可以用二氧化硅和水反應(yīng)制得C、普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料制成的D、盛裝NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因是因為玻璃塞與NaOH溶液反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。

（已知：①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g）   △H=－283.0KJ·mol-1  

②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）     △H=－296.0KJ·mol-1 ）

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                          。

（2）硫—碘循環(huán)分解水制氫，主要涉及下列反應(yīng)：

I  SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI         II  2HIH2+I2

III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O

      分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是           。、

          a．反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行              b．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強

              c．循環(huán)過程中需補充H2O                d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1 molH2

（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列試劑中的         ，產(chǎn)生H2的速率將增大。

          a．NaNO3         b．CuSO4                 c．Na2SO4                d．NaHSO3

（4）以丙烷(C3H8）為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通人O2和CO2，負(fù)極通人丙烷．電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為                        。

（5）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理SO2的方案中合理的是           （填代號）。

a．高空排放    b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na2SO3     d．用濃硫酸吸收

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：湖北省武漢市2010屆高中畢業(yè)生四月調(diào)研測試?yán)砜凭C合（化學(xué)） 題型：填空題

硫酸亞鐵蓉易被氧化，而硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]較穩(wěn)定，常用于代替硫酸亞鐵作還原劑。
現(xiàn)以鐵屑為主要原料制備硫酸亞鐵銨晶體，其反應(yīng)如下： 
Fe+H2SO4（�。�   FeSO4+H2↑
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O    (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
步驟l：在盛有適量鐵屑的錐形瓶審加入某種試劑除去油污，加熱，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱量，鐵屑質(zhì)量為。
步驟2：將處理過的鐵屑加入到一定量的稀H2SO4中，加熱至50℃—80℃充分反應(yīng)，趁熱過濾并用少量熱水洗滌，濾液及洗滌液都轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣于燥后稱重，剩余鐵屑質(zhì)量為。
步驟3：準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的硫酸銨晶體加入“步驟2”的蒸發(fā)皿中，攪拌使之溶解，緩緩加熱一段時間，將其冷卻氣結(jié)晶、過濾。用無水乙醇洗滌晶體并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量為。
回答下列問題： 
（1）能夠甩于除去鐵屑表面油污的試劑是           （填字母）。

A．純堿溶液B．燒堿溶液C．明礬溶液D．稀硫酸
（2）實驗中三次用到過濾操作，完成該操作的玻璃儀器有            。
步驟2中趁熱過濾的目的是                。
（3）硫酸亞鐵在潮濕的空氣中易被氧化生成一種物質(zhì)（堿式硫酸鐵），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
（4）鐵屑表面常有少量的鐵銹（Fe2O3·H2O），對FeSO4的制備     （填“有”、“無”）影響，理由是（用離子方程式回答）             。
（5）若忽略鐵銹的影響，上述實驗中硫酸亞鐵銨晶體的產(chǎn)率為        。
（6）請設(shè)計一個簡單的實驗，檢驗硫酸亞鐵銨晶體中含有結(jié)晶水（簡述實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。
                                                        。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案