【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A. 金屬鋁 B. 蔗糖 C. NaCl D. NaOH溶液

【答案】C

【解析】

電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物.

A.金屬鋁是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故A不符合題意;
B.蔗糖是非電解質(zhì)，故B不符合題意;
C.NaCl是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，為電解質(zhì)，故C符合題意；
D.NaOH溶液是混合物,故D不符合題意;
綜上所述，本題應選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)在人們已能合成自然界并不存在的許多性能優(yōu)良的有機高分子材料，如由氯乙烯合成聚氯乙烯，則適合于合成聚氯乙烯的原料是（ ）
A.CH4、Cl2
B.CH3CH3、HCl
C.CH≡CH、HCl
D.CH2=CH2、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是

A. 鹽酸 B. 蔗糖溶液 C. NaCl溶液 D. Fe(OH)3膠體

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【題目】化學反應N2+3H2═2NH3的能量變化如圖所示，E是正值，該反應的熱化學方程式是（ ）
A.N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c）kJmol﹣1
B.N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=2（b﹣a）kJmol﹣1
C. N2（g）+ H2（g）═NH3（l）；△H=（b+c﹣a）kJmol﹣1
D. N2（g）+ H2（g）═NH3（g）；△H=（a+b）kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備高純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述中正確的是（ ）
A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B.若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ
C.反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應速率為0.03mol/（Lmin）
D.當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】600℃時，在容積4L的密閉氧化爐中，將3.0mol二氧化硫和1.5mol氧氣混合，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）△H＜0．
（1）反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量有如圖1所示的變化．其中10min到15min時，肯定與圖像不相符的變化是 ．
A.加了催化劑
B.增加SO3的物質(zhì)的量
C.升高溫度
D.縮小容器體積
（2）當t1=15min時反應達平衡，這段時間內(nèi)此反應的平均速率v（SO3）= ， SO2的轉化率為 ， O2的平衡濃度C（O2 ）= ， 該反應的化學平衡常數(shù)K=（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）改變反應條件時，該反應的時間速率圖像如圖2． ①請判斷當t2、t4、t6各時刻采取的措施（假設其他條件不變）．
t2：；t4：；t6： ．
②SO3的百分含量最高的一段時間是
A．t1～t2 B．t3～t4 C．t5～t6 D．t6～t7
（4）600℃時，若在上述氧化爐中充入2mol二氧化硫、2mol氧氣和1mol三氧化硫發(fā)生反應，此時的化學反應速率是V（正）V（逆） （填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS（s）作沉淀劑，其反應原理為Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）．一定溫度下，下列有關該反應的推理正確的是（ ）
A.該反應達到平衡時c（Cu2+）=c（Mn2+）
B.平衡體系中加入少量CuS（s）后，c（Mn2+）變小
C.平衡體系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）變大
D.該反應的平衡常數(shù)K=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅酸鈉（Na2SiO3）溶液在建筑上可用作防腐劑與粘合劑，硅酸鈉屬于

A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不屬于有機合成材料的是（ ）

A. 合成纖維 B. 合成橡膠 C. 玻璃 D. 塑料

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