Question

由Na、Mg、Al、Fe四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共12g，跟足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生5.6L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），由此可判斷混合物中必定含有（　�。�

• A、Fe
• B、Na
• C、Mg
• D、Al

Answer 1

分析：標(biāo)況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，故12g金屬提供的電子為0.25mol×2=0.5mol，則提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量為24g，結(jié)合化合價計算提供1mol電子需要各金屬的質(zhì)量，根據(jù)平均值判斷．

解答：解：標(biāo)況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，故12g金屬提供的電子為0.25mol×2=0.5mol，則提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量為24g，
A．Fe在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Fe的質(zhì)量為56g/mol×

1mol

2

=28g，
B．Na在反應(yīng)中表現(xiàn)+1價，提供1mol電子需要Na的質(zhì)量為23g/mol×1mol=23g，
C．Mg在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量為24g/mol×

1mol

2

=12g，
D．Al在反應(yīng)中表現(xiàn)+3價，提供1mol電子需要Al的質(zhì)量為27g/mol×

1mol

3

=9g，
提供1mol電子，只有Fe的質(zhì)量大于24g，其它金屬的質(zhì)量都小于24g，故金屬混合物中一定有Fe，
故選：A．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意利用平均值法解答較為簡單，注意若有不反應(yīng)的金屬應(yīng)視作需金屬質(zhì)量無窮大．