Question

【題目】（1）鐵與同周期的鈣性質有很大的差異，鐵的熔點更高，而鈣的金屬活動性更強，這都說明鐵的金屬鍵比鈣更_____（選填“強”、“弱”）。與鋼鐵比，純凈的鐵有很強的抗腐蝕性，原因是_______________________。氯化鐵受熱會發(fā)生升華現象，這說明氯化鐵是______（選填“離子”、“共價”）化合物。

（2）一定條件下，在容積一定的容器中，鐵和CO2發(fā)生反應：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，該反應的平衡常數表達式K＝_____________。下列措施中能使平衡時c(CO)／c(CO2)增大的是______（選填編號）。

a．升高溫度 b．增大壓強

c．充入一定量CO d．再加入一些鐵粉

（3）FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-形式存在，請完成該反應的化學方程式。__________

____□FeS2+ □Fe2(SO4)3 +□____→ □FeSO4 +□____

（4）溶液的酸堿性對許多物質的氧化性有很大影響；生成物的溶解性會影響復分解反應的方向。將Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，有單質硫生成； 將FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，生成的是Fe2S3而不是S或Fe(OH)3。從以上反應可得出的結論是______________________。

Answer 1

【答案】 強 不會發(fā)生電化學腐蝕 共價 c(CO)／c(CO2) a FeS2+ 7Fe2(SO4)3 +8 H2O→ 15FeSO4 +8 H2SO4 酸性條件氧化性：Fe3+＞S 給出Fe3+的能力：Fe(OH)3＞Fe2S3

【解析】（1）鐵與同周期的鈣性質有很大的差異，鐵的熔點更高，而鈣的金屬活動性更強，這都說明鐵的金屬鍵比鈣更強。由于純鐵不會發(fā)生電化學腐蝕，所以與鋼鐵比，純凈的鐵有很強的抗腐蝕性。氯化鐵受熱會發(fā)生升華現象，這說明氯化鐵熔沸點較低，是共價化合物。（2）根據方程式可知 該反應的平衡常數表達式K＝ c(CO)／c(CO2)。a．正反應吸熱，升高溫度平衡向正反應方向進行，K增大，a正確；b．反應前后體積不變，增大壓強平衡不移動，K不變，b錯誤；c．充入一定量CO，溫度不變，K不變，c錯誤；d．再加入一些鐵粉，溫度不變，K不變，d錯誤，答案選a。（3）FeS2中S是－1價，反應后變?yōu)?6價，失去7個電子。硫酸鐵中鐵是+3價，反應后變?yōu)?2價，得到1個電子，根據電子得失守恒和原子守恒可知反應的化學方程式為FeS2+ 7Fe2(SO4)3 +8H2O→15FeSO4 +8H2SO4；（4）氯化鐵溶液顯酸性，將Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，有單質硫生成，這說明酸性條件氧化性：Fe3+＞S；將FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，生成的是Fe2S3而不是S或Fe(OH)3，這說明給出Fe3+的能力：Fe(OH)3＞Fe2S3。