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【題目】將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是( )

A．平衡常數減小 B．BaO量不變 C．氣體密度增大 D．氧氣壓強不變

【答案】D

【解析】

試題分析：A、平衡常數只與溫度有關，溫度不變，平衡常數就不變，錯誤；B、該反應的正反應是氣體體積增大的反應，保持溫度不變，縮小容器容積，也就增大了壓強，化學平衡向氣體體積減小的反應，即向逆反應方向移動，BaO量減小，錯誤；C、由于溫度不變，化學平衡常數就不變，其數值就等于氧氣的濃度，濃度不變，氣體密度不變，錯誤；D、由于溫度不變，化學平衡常數就不變，其數值就等于氧氣的濃度，濃度不變，因此壓強不變，正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四種基本類型反應中一定屬于氧化還原反應的是（ ）
A.復分解反應
B.分解反應
C.化合反應
D.置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到

蒸餾水中，所形成的分散系：①是溶液 ②是膠體 ③能產生丁達爾效應 ④分散質粒子能透過濾紙 ⑤分散質粒子不能透過濾紙 ⑥靜置后，會析出黑色沉淀

A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中通入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4 s時測得各物質的濃度如表，則下列判斷正確的是( )

測定時刻/s

濃度

t1

t2

t3

t4

c(A)/(mol·L－1)

6

3

2

2

c(B)/(mol·L－1)

5

3.5

3

3

c(C)/(mol·L－1)

1

2.5

3

3

A. 在t3 s時反應已經停止

B. t3～t4 s內正、逆反應速率不相等

C. 在容器中發(fā)生的反應為A(g)＋B(g) C(g)

D. 在t2～t3 s內A的平均反應速率為mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關問題，與鹽的水解無關的是（ ）

A．NH4Cl 與 ZnCl2 溶液可作焊接金屬中的除銹劑

B．用 NaHSO4 去除暖手瓶中的水垢

C．實驗室盛放 Na2CO3 溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

D．加熱蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1升甲氣體和2升乙氣體恰好完全化合生成2升丙氣體（同溫同壓），若丙氣體的分子式為YX2 ， 則甲和乙的分子式依次為（ ）
A.X2 與Y2
B.XY 與X2
C.X2 與YX
D.YX 與Y2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸雨是指：

A. 酸性的雨 B. pH=5.6的雨 C. pH<5.6的雨 D. pH=5的雨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置能達到實驗目的是

A. 利用圖1裝置進行噴泉實驗 B. 利用圖2裝置吸收HCl氣體，并防止倒吸

C. 利用圖3裝置制備C12 D. 利用圖4裝置收集SO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點-141.5℃，沸點-24.9℃，與石油液化氣（LPG)相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣（CO、H2)制備二甲醚的反應原理如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.0 kJ mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H2

回答下列問題：

（1）若由合成氣(CO、H2)制備lmolCH3OCH3(g)，且生成H2O(1),整個過程中放出的熱量為244kJ，則△H2=________kJ mol-1。（已知：H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol)

（2）有人模擬該制備原理，500K時，在2L的密閉容器中充入2molCO和6mol H2，5min達到平衡，平衡時CO的轉化率為60%，c(CH3OCH3)=0.2mol·L-1，用H2表示反應①的速率是_______mol·L-1·min-1，可逆反應②的平衡常數K2=_________。

若在500K時，測得容器中n(CH3OCH3)=2n(CH3OH)，此時反應②的v正_______v逆(填“>”、“< ”或“=”）。

（3）在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應②，如果該反應的平衡常數K2值變小，下列說法正確的是_______。

A．在平衡移動過程中逆反應速率先增大后減小

B．容器中CH3OCH3的體積分數增大

C．容器中混合氣體的平均相對分子質量減小

D．達到新平衡后體系的壓強增大

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)進行反應①，平衡時CO(g)和H2(g)的轉化率如圖所示，則a =_________（填數值）。

（5）綠色電源“二甲醚燃料電池”的結構圖所示，電解質為熔融態(tài)的碳酸鹽（如熔融 K2CO3)，其中CO2會參與電極反應。工作時負極的電極反應為____________。該電池負極與水庫的鐵閘相連時，可以保護鐵閘不被腐蝕，這種電化學保護方法叫做__________。

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