下列化學用語表示正確的是

A.NaCl的電子式為Na+:Cl:
B.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖
C.HCIO分子的結(jié)構(gòu)式H—O—Cl
D.含78個中子的碘的放射性核素I

C

解析試題分析:A. NaCl是離子化合物,Na的最外層的的1個電子失去,變?yōu)镹a+,Cl原子獲得一個電子后最外層達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在Cl-的最外層的電子要劃上,而且要寫上綜括號。錯誤。B. 鈉離子帶有1個正電荷,離子的核外只有2個電子層,各個電子層上的電子數(shù)為2、8,結(jié)構(gòu)示意圖錯誤。C.HClO分子中H、Cl都是與O原子形成的共價鍵。結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl。正確。D.碘是53號元素,含78個中子的碘的放射性核素 。錯誤。
考點:考查有關(guān)化學用語的知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的有
①20 g D2O含有的電子數(shù)為10NA      ②常溫下,4 g CH4含有NA個C-H共價鍵
③10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4,加水至100 mL,H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%
④標準狀況下,5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
⑤25 ℃時,pH=12的1.0 L CH3COONa溶液中水電離出的OH的數(shù)目為0.01NA
⑥1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

A.5個   B.2個C.3個D.4個

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是

A.在標準狀況下,1mol水的體積是22.4 L 
B.1mol H2所占的體積一定是22.4L 
C.1 L0.5 mol·L-1的 MgCl2溶液中,含有Cl的個數(shù)為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)) 
D.在標準狀況下,總質(zhì)量為28 g的N2和CO的混合氣體,其體積約為22.4 L 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

實驗室需配制450 ml 0.1 mol/L的Na2CO3溶液,以下操作正確的是(   )

A.稱取4.77 g Na2CO3固體溶于水配成450 mL溶液
B.稱取5.3 g Na2CO3固體溶于水配成500 mL溶液
C.稱取12.9 g Na2CO3·10H2O 固體溶于水配成450mL溶液
D.量取90 mL 0.5mol/L Na2CO3溶液加360mL水稀釋

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

現(xiàn)有CuO、FeO、Fe2O3組成的混合物m g,向其中加入100mL 1mol·L-1硫酸,恰好完全溶解,若m g該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應(yīng),則冷卻后剩余固體的質(zhì)量為 (     )

A.(m-0.8)g B.(m-1.2)g C.(m-1.6)g D.無法計算

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
B.25℃時,1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA
C.12 g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6NA
D.常溫常壓下,22.4L乙烯中C?H鍵數(shù)為4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

用NA表示阿佛加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是

A.常溫常壓下,22.4 L的氧氣含氧原子數(shù)為2NA
B.5.6g鐵粉與足量Cl2反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.2NA
C.常溫下,23g NO2含有NA個氧原子
D.足量銅與1L 18mol·L-1濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子總數(shù)為9NA

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

某地酸雨經(jīng)檢驗除含H+外[c(OH-)可以忽視]還有Na+、Cl-、,其濃度依次為:c(Na+)=2.3×10-5mol/L,c(Cl-)=3.5×10-5mol/L,
c()=2.3×10-5mol/L,c()=1.05×10-5mol/L。則該地酸雨的pH為(  )

A.3 B.4 C.5 D.6

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

在T ℃時,將a gNH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設(shè)該溶液的密度為ρ g·cm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w,其中含有NH的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是(  )。

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w=×100%
B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=mol·L1
C.溶液中c(OH)=mol·L1
D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5 w

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