Question

某化學研究性學習小組擬測定食醋的總酸量(g/100 mL)，請你參與該小組的實驗并回答相關問題。

[實驗目的]測定食醋的總酸量

[實驗原理]中和滴定

[實驗用品]蒸餾水，市售食用白醋樣品500 mL(商標注明總酸量：3.50 g/100 mL～5.00 g/100 mL)，0.1000 mol/L  NaOH標準溶液；100 mL容量瓶，10 mL移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑(可供選用的有：甲基橙、酚酞、石蕊)。

[實驗步驟]①配制并移取待測食醋溶液

用10 mL移液管吸取10.00 mL市售白醋樣品置于100 mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20.00 mL，并移至錐形瓶中。

②盛裝標準NaOH溶液

將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下。靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)。

③滴定

往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示劑1～2滴，滴定至終點。記錄NaOH的終讀數(shù)。重復滴定3次。

[數(shù)據(jù)記錄]

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)	1	2	3	4
V(樣品)/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)始/mL	0.00	0.20	0.10	0.10
V(NaOH)終/mL	14.98	15.20	15.12	16.24

[問題與思考]

(1)步驟①中還需補充的儀器有

________________________________________________________________________，

蒸餾水的處理方法是

________________________________________________________________________。

(2)步驟③中你選擇的酸堿指示劑是

________________________________________________________________________，

理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)若用深色食醋進行實驗，為準確判斷滴定終點，可采取的措施是

________________________________________________________________________。

(4)樣品總酸量約為________g/100 mL。

 

Answer 1

【答案】

(1)玻璃棒、膠頭滴管　煮沸除去CO₂并迅速冷卻

(2)酚酞　滴定產(chǎn)物CH₃COONa溶液呈弱堿性，應選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑

(3)用活性炭脫色

(4)4.50

【解析】

試題分析：步驟①中用移液管將10.00 mL樣品移入容量瓶后，定容時應沿玻璃棒注入蒸餾水，并在距離刻度線1 cm～2 cm時改用膠頭滴管滴加。

步驟③中用NaOH溶液滴定醋酸，恰好反應時溶液是弱堿性，選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞。

第4次數(shù)據(jù)與前3次相差很大，應舍去。計算前3次實驗所消耗 NaOH溶液的體積的平均值為15.00 mL，則待測食醋中

c(CH₃COOH)＝

＝0.0750 mol/L。

原100 mL溶液即10 mL白醋中

m(CH₃COOH)＝0.0750 mol·L^－1×100×10^－3 L×60 g·mol^－1＝0.4500 g，

那么，樣品中總酸量為：×100 mL＝4.50 g。

考點：考查中和滴定的基本操作、計算

點評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強，難易適中。該題在注重對學生基礎性知識鞏固與訓練的同時，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O計能力，提升學生的學科素養(yǎng)。該題的關鍵是明確酸堿中和的實驗原理以及指示劑選擇的依據(jù)，然后結(jié)合題意靈活運用即可。該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。