參考下表中物質(zhì)的熔點(diǎn)，回答有關(guān)問(wèn)題：
物質(zhì)
NaF
NaCl
NaBr
NaI
NaCl
KCl
RbCl
CsCl
熔點(diǎn)/℃
995
801
755
651
801
776
715
646
物質(zhì)
SiF4
SiCl4
SiBr4
SiI4
SiCl4
GeCl4
SnCl4
PbCl4
熔點(diǎn)/℃
-90.4
-70.4
5.2
120
-70.4
-49.5
-36.2
-15
    (1)鈉的鹵化物、堿金屬的氯化物的熔點(diǎn)與鹵離子、堿金屬離子的________有關(guān)，隨著________的增大，熔點(diǎn)依次降低。
(2)硅的鹵化物的熔點(diǎn)及硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點(diǎn)與__________有關(guān)，隨著_________增大，_________增大，故熔沸點(diǎn)依次升高。
(3)鈉的鹵化物的熔點(diǎn)比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點(diǎn)高得多，這與________有關(guān)，因?yàn)開______，故前者的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于后者。
(1)半徑 離子半徑  (2)相對(duì)分子質(zhì)量(或式量) 相對(duì)分子質(zhì)量 分子間作用力
(3)晶體類型 鈉的鹵化物為離子晶體，硅的鹵化物為分子晶體
解答本題的思維模式是：分析表中物質(zhì)及熔點(diǎn)規(guī)律，將物質(zhì)晶型合理分類，由同類晶型熔點(diǎn)變化趨勢(shì)發(fā)現(xiàn)影響熔點(diǎn)高低的規(guī)律。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

β羧乙基鍺倍半氧化物（即Ge—132）是與人體健康有關(guān)的最重要的有機(jī)鍺化合物，其片層結(jié)構(gòu)如右圖，每個(gè)結(jié)構(gòu)相同的基團(tuán)都是六個(gè)鍺原子和六個(gè)氧原子構(gòu)成的十二元環(huán)，每個(gè)鍺原子還同時(shí)與三個(gè)氧原子相連結(jié)，形成可以任意延伸的片層。●代表Ge，○代表O，每個(gè)“/”連結(jié)一個(gè)—CH2—CH2—COOH。在片層結(jié)構(gòu)中，每個(gè)正六邊形平均擁有的鍺原子數(shù)與氧原子數(shù)各為(　　)
A．6，6
B．2，6
C．2，3
D．2，2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：判斷題

鋰電池由于其安全可靠的性能，體積小、質(zhì)量輕、高效能及可逆等卓越品質(zhì)被廣泛應(yīng)用于移動(dòng)電話、筆記本電腦、數(shù)碼相機(jī)等便攜式電子器材中。下圖為鋰電池工作原理圖，陰極材料由LiMO2（M＝Co，Ni，V，Mn)構(gòu)成，陽(yáng)極材料由石墨構(gòu)成，陰、陽(yáng)兩極之間用半透膜隔開，充電時(shí)鋰離子由陰極向陽(yáng)極遷移，放電時(shí)則相反，電池可表示為：
(－)Cn/LiClO4/LiMO2(＋)

⑴寫出鋰電池充放電時(shí)的可逆電極反應(yīng)。
⑵根據(jù)上圖所示的LiMO2的尖晶石結(jié)構(gòu)，寫出氧的堆積方式，并指出Li和M占據(jù)何種空隙，畫出以氧為頂點(diǎn)的一個(gè)晶胞。
⑶鋰離子在陽(yáng)極與石墨形成固體混合物，試推測(cè)并畫出鋰離子嵌入石墨的可能結(jié)構(gòu)。
⑷早期的陽(yáng)極材料用的是鋰金屬，試指出鋰金屬作陽(yáng)極材料的不足，并說(shuō)明還可以用什么物質(zhì)替代石墨作陽(yáng)極材料？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B為兩種短周期元素，A的原子序數(shù)大于B，B原子的最外層電子數(shù)為A原子最外層電子數(shù)的3倍。A、B形成的化合物是中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，該化合物熔融時(shí)能導(dǎo)電。試回答下列問(wèn)題：
（1）A、B的元素符號(hào)分別是___________、_____________。
（2）用電子式表示A、B元素形成化合物的過(guò)程：?__________________________________。
（3）A、B所形成的化合物的晶體結(jié)構(gòu)跟NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，則每個(gè)陽(yáng)離子周圍吸引了_________個(gè)陰離子，晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為_________。
（4）A、B所形成的化合物的晶體的熔點(diǎn)比NaF晶體的熔點(diǎn)___________（填“高”或“低”）。判斷的理由是__________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某離子晶體的結(jié)構(gòu)（局部如圖所示）中，X位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體的中心。請(qǐng)回答:

(1)該晶體的化學(xué)式為
A.X4Y            B.X2Y             C.XY2                       D.XY
(2)晶體中，每個(gè)X的周圍與它最接近且距離相等的X的數(shù)目為
A.4個(gè)            B.6個(gè)              C.8個(gè)                D.12個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)熔化時(shí)，化學(xué)鍵未被破壞的是(    )
A．食鹽B．干冰C．二氧化硅D．金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

自然界中已發(fā)現(xiàn)的100多種元素里，金屬元素約占      ，其中含量最多的元素是      ，含量最多的金屬元素是      。金屬導(dǎo)電靠      ，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電靠     ，金屬導(dǎo)電能力隨溫度升高而       ，溶液導(dǎo)電能力隨溫度升高而       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述錯(cuò)誤的是    (    )
A．含離子鍵的晶體一定是離子晶體
B．離子晶體一定不含共價(jià)鍵
C．Na2O和SiO2晶體中都不存在單個(gè)小分子
D．冰醋酸晶體與冰熔化時(shí)需要克服的粒子間作用力類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

已知：A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大．A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上電子相等；B是短周期中原子半徑最大的元素；C元素3p能級(jí)半充滿；E是所在周期電負(fù)性最大的元素；F是第四周期未成對(duì)電子最多的元素．試回答下列有關(guān)的問(wèn)題：
（1）寫出F元素的電子排布式______．
（2）己知A元素的一種氫化物分子中含四個(gè)原子，則在該化合物的分子中A原子的雜化軌道類型為______．
（3）己知C、E兩種元素合成的化合物通常有CE3、CE5兩種．這兩種化合物中一種為非極性分子，一種為極性分子，屬于極性分子的化合物的分子空間構(gòu)型是______．
（4）B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是______（寫元素符號(hào)）．四種元素最高價(jià)氧化物的水化物形成的溶液，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，pH由大到小的順序是______（寫化學(xué)式）．
（5）由B、E兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽(yáng)離子都有球型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”．如圖所示為B、E形成化合物的晶胞結(jié)圖以及晶胞的剖面圖，晶胞中距離一個(gè)Na+最近的Na+有______個(gè)．若晶體密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常的值用NA表示，則Cl-的離子半徑______cm（用含NA與ρ式子表達(dá)）．

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