已知反應(yīng)：

①2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol

②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 下列結(jié)論正確的是

A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

B．①的反應(yīng)熱為221kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：B項(xiàng)：該反應(yīng)的反應(yīng)熱應(yīng)該為-221kJ/mol，故錯(cuò)；C項(xiàng)：中和熱是1mol一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿完全中和放出57.3kJ/mol，故錯(cuò)；D項(xiàng)：醋酸是弱電解質(zhì)，電離時(shí)要吸熱，故放出的熱量應(yīng)該小于57.3KJ，故錯(cuò)。故選A。

考點(diǎn)：燃燒熱 中和熱

點(diǎn)評(píng)：本題考查的是有關(guān)燃燒熱、中和熱的知識(shí)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)、掌握及應(yīng)用。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：
①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=一221kJ/mol
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol（稀溶液）
下列結(jié)論正確的是（　　）
A、碳的燃燒熱為110.5kJ/molB、1mol碳充分燃燒放出的熱量大于110.5kJC、濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/molD、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是（　　）
A、碳的燃燒熱是110.5kJ/molB、反應(yīng)①的反應(yīng)熱為221kJ/molC、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3 kJ熱量D、稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-221kJ/mol
②CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ/mol
③稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H3=-57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、12g C燃燒生成CO時(shí)，放出221kJ熱量
B、碳的燃燒熱△H=-393.5kJ/mol
C、CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（s）△H＞△H2
D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出57.3kJ熱量

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