準(zhǔn)確量取10.00mL燒堿溶液，注入25mL潔凈干燥的堿式滴定管中，則液面最低點(diǎn)的讀數(shù)應(yīng)是


  1. A.
    在10mL～15mL之間
  2. B.
    恰好在15mL
  3. C.
    小于15mL
  4. D.
    大于15mL
D
導(dǎo)解：滴定管的刻度是“上小下大”而且“下不到底”．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確量取10.00mL稀硫酸，可選用的儀器是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

磷礦石的主要成分是Ca5F（PO4）3，含少量MgO、Fe2O3等雜質(zhì)．工業(yè)上以磷礦石為原料制備H3PO4的常用流程如下：
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已知：Ca5F（PO4）3+7H3PO4→5Ca （H2PO4）2+HF
（1）采用這種方法在實(shí)驗(yàn)室溶解磷礦石
 
（填“能”或“不能”）用玻璃儀器，原因是
 
．
（2）操作Ⅰ的名稱是
 
，所得磷酸粗品中除含H+外，還含有的陽(yáng)離子是
 
．
（3）在實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)操作Ⅱ和Ⅲ所需要的玻璃儀器有
 
，推測(cè)該萃取劑一定具有的性質(zhì)是
 
．
a．該萃取劑與水互不相溶            b．相同條件下，該萃取劑的密度比水小
c．磷酸在該萃取劑中的溶解度很小     d．某些磷酸二氫鹽在該萃取劑中的溶解度很小
（4）采用該流程除制取磷酸外，還有
 
等副產(chǎn)品產(chǎn)生，請(qǐng)說(shuō)出其中一種副產(chǎn)品的用途
 
．
（5）與直接用硫酸溶解磷礦石的工藝相比，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（6）測(cè)定磷酸產(chǎn)品的濃度可采用滴定法．準(zhǔn)確量取10.00mL磷酸產(chǎn)品（密度為1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取溶解后的溶液20.00mL，以甲基橙作指示劑，用0.103mol/L 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)（生成NaH2PO4），消耗NaOH溶液21.35mL．該磷酸產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確量取10.00mL氫氧化鈉，可選用的儀器是（　　）
A、量筒B、堿式滴定管C、燒杯D、酸式滴定管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年甘肅武威六中高二12月模塊檢測(cè)化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）準(zhǔn)確稱取一定量的樣品，配成500 mL待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在　　　（填編號(hào)字母）上稱量
（A）小燒杯    （B）潔凈紙片  （C）直接放在托盤(pán)上
（2）準(zhǔn)確量取10.00ml待測(cè)液于錐形瓶中，用0.2000mol·L-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，不可選用      （填編號(hào)字母）作指示劑�！。ˋ）甲基橙  （B）石蕊  （C）酚酞   
（3）若選用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是                            
                       此時(shí)溶液顯        性。
（4）0.2000mol·L-1的鹽酸應(yīng)裝在下圖所示的          （填甲、乙）中，圖Ⅰ所示為滴定前液面，圖Ⅱ所示為滴定結(jié)束時(shí)液面，根據(jù)圖示計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是              mol·L-1。

（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果           。
②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年福建省寧德市高三1月單科質(zhì)量檢查考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測(cè)定某溫度下PbI2溶度積常數(shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ 取100mL蒸餾水，加入過(guò)量的PbI2固體（黃色），攪拌，靜置，過(guò)濾到潔凈的燒杯中，得到濾液。

（1）攪拌的目的是?????????????????? 。

（2）取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1 mol·L－1KI溶液，觀察到的現(xiàn)象是?????? ，溶液中c(Pb2＋)????????? （填“增大”、“減小”或“不變”）。

Ⅱ 準(zhǔn)確量取10.00mL濾液，與離子交換樹(shù)脂（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH + Pb2＋＝ R2Pb + 2H＋，交換完成后，流出溶液用中和滴定法測(cè)得n(H＋)＝3.000×10－5 mol。

（3）在此實(shí)驗(yàn)溫度下，PbI2的溶度積常數(shù)Ksp＝??????????????? 。

（4）若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水，Ksp測(cè)定結(jié)果將會(huì)????????? （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

 

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