Question

已知氫化鋰(LiH)屬于離子化合物，氫化鋰跟水反應(yīng)可以放出H2，下列敘述中正確的是

A．LiH的水溶液顯中性

B．LiH是一種強氧化劑

C．LiH中的氫離子可以被還原成H2

D．LiH中的氫離子與鋰離子的核外電子排布相同

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：根據(jù)原子守恒可知，氫化鋰和水的生成物除了氫氣外，還有氫氧化鋰，即反應(yīng)的化學方程式是LiH＋H₂O=LiOH＋H₂↑，因此反應(yīng)后的溶液顯堿性，A不正確；氫化鋰中氫元素的化合價從－價升高到0價，失去電子，被氧化，作還原劑，B和C不正確，因此正確的答案選D。

考點：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷以及原子核外電子的排布

點評：該題屬于高考中的常見題型，為中等難度的試題，試題難易適中，易于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和靈活運用知識解決實際問題的能力。