據(jù)報(bào)道，已發(fā)現(xiàn)了第114號(hào)元素。下列關(guān)于其推測不正確的是（   ）
A．它有+2，+3，+4價(jià)B．其晶體有良好的導(dǎo)電性
C．其原子最外層上有4個(gè)電子D．該元素位于第七周期ⅣA族
A
第七周期稀有氣體原子序數(shù)為118，則118-114=4，所以該元素應(yīng)位于第七周期118號(hào)元素前4縱行即ⅣA族。后依元素的周期律知該元素?zé)o+3價(jià)，所以A錯(cuò)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，與R-發(fā)生如下反應(yīng)+5R-+6H+3R2+3H2O，下列有關(guān)R元素的敘述正確的是(    )
A．R是第ⅤA族元素
B．R的氫化物水溶液是強(qiáng)酸
C．中的R元素只能被還原
D．R2在常溫下一定是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y兩元素能組成ＸＹ3型化合物，則X和Y的原子序數(shù)可能是(    )
A．6和8B．20和9C．13和17D．19和16

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4。1mol A的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。
試回答：
（1）A是       元素，B是       元素，C是       元素。
（2）分別寫出A、B最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物跟C的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：                           。
（3）A離子的氧化性比B離子的氧化性             （填“強(qiáng)”或“弱”），這是由于           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是（   ）
A．F、O、N、I    B．K、Mg、C、S    C．C、N、O、F    D．Li、Na、K、Rb

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有前四周期中的A、B、C、D、E五種主族元素，A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是第四周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；B和D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8 g C與足量的稀H2SO4反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。則：
(1)五種元素的元素符號(hào)分別為：A          ，B       ，C       ，?D          ，E       。
(2)五種元素中，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是            ，簡單離子還原性最強(qiáng)的是             。
(3)依次寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式：             、          、          、          、          ，其中酸性最強(qiáng)的是             ，堿性最強(qiáng)的是          。
(4)D單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　。
(5)B、C元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R，這種氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量與R的最高價(jià)氧化物的相對分子質(zhì)量比為1∶2.35，下列對元素R的描述正確的是(    )
A．元素R能與氧組成RO2化合物
B．化合物RO2在反應(yīng)中既可作氧化劑也可作還原劑，其化合物不穩(wěn)定
C．化合物H2R不能燃燒，也不易分解
D．元素R是一種兩性元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（10分）1956年，楊振寧和李政道提出在弱相互作用中宇稱不守恒，并由吳健雄用放射源進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。次年，楊振寧、李政道兩人因此獲得諾貝爾物理獎(jiǎng)。的衰變方程為：
====
其中，Ve是反中微子，它的電荷為零，靜止質(zhì)量可認(rèn)為是零。
（1）下列關(guān)于的敘述，錯(cuò)誤的是_______________。
A.質(zhì)子數(shù)是27        B.電子數(shù)是27
C.質(zhì)量數(shù)是27        D.中子數(shù)是60
（2）CO與Fe同周期，它位于元素周期表的第_______________周期，第______________族。
（3）在上述衰變方程中，衰變產(chǎn)物Ni的質(zhì)量數(shù)A為_______________，核電荷數(shù)Z為_______________。
（4）元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于_______________。
A.核外電子數(shù)       B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
C.核內(nèi)中子數(shù)       D.最外層電子數(shù)
（5）不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是_______________。
A.質(zhì)子數(shù)不同       B.中子數(shù)不同
C.電子數(shù)不同       D.質(zhì)量數(shù)不同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素R的近似相對原子質(zhì)量為M，有質(zhì)量數(shù)分別為m、n的兩種原子，則mR和nR在自然界中的原子個(gè)數(shù)比為(    )
A．(M-n)∶(m-M)B．(M-n)∶(m-n)
C．(M-m)∶(M-n)D．(m-n)∶(M-n)

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