Question

有下列反應(yīng)：
①Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄　　　　　　　　�、贑aO+H₂O=Ca（OH）₂
③Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O　　　　�、躗n+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
⑤2KClO₃2KCl+O₂↑　　　　　　　　　 ⑥CaCO₃CaO+CO₂↑
⑦2CO+O₂2CO₂　　　　　　　　　　　⑧SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓
（1）既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)是______，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)是______；
（2）反應(yīng)①中，氧化劑是______，還原劑是______；
（3）反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為______
（4）反應(yīng)④的離子反應(yīng)方程式為______
（5）寫出一個符合⑧的化學(xué)反應(yīng)方程式______．

Answer 1

解：（1）⑤2KClO₃2KCl+O₂↑和⑥CaCO₃CaO+CO₂↑在分解反應(yīng)，但只有⑤中化合價發(fā)生變化，所以⑤既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)； ②CaO+H₂O=Ca（OH）₂和⑦2CO+O₂2CO₂ 是化合反應(yīng)，但只有⑦元素化合價發(fā)生變化，所以⑦既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，
故答案為：⑤；⑦；
（2）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄中鐵失電子化合價升高，所以鐵是還原劑，硫酸銅中銅元素化合價降低，所以硫酸銅是氧化劑，
故答案為：CuSO₄；Fe；
（3）反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O；
（4）反應(yīng)④的離子反應(yīng)方程式為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，
故答案為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（5）硝酸鈉和硫酸反應(yīng)生成不溶性的硫酸鋇沉淀和可溶性的硝酸，反應(yīng)方程式為：Ba（NO₃）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃，故答案為：Ba（NO₃）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃．
分析：分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價升降，在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，在水溶液里進(jìn)行的反應(yīng)存在離子反應(yīng)．
點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的概念是解本題關(guān)鍵，注意離子方程式的書寫是學(xué)習(xí)難點．