[化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照下圖B、F元素的位置，用小黑點標(biāo)出C、N、O三種元素的相對位置。

（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F
①上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_________（填序號）。
a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體 d．金屬晶體
②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________。
（3）BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及___________（填序號）。
a．離子鍵  b．共價鍵  c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵 f．范德華力
②R中陽離子的空間構(gòu)型為_______，陰離子的中心原子軌道采用_______雜化。
（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。

（1）

（2）①a、b、d
②1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
（3）①a、d
②三角錐型   sp3
（4）<  中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H＋

（1）同周期從左到右，第一電離能逐漸升高，但受到全滿、半滿的影響，出現(xiàn)兩處反常，Be>B，N>O；
（2）NH3、NF3、F2為分子晶體；Cu為金屬晶體，NH4F為離子晶體；銅位于第ⅠB族，故電子排布式為[Ar]3d104s1；
（3）晶體Q為分子晶體，分子內(nèi)部存在共價鍵，O與B之間存在配位鍵，與分子間存在氫鍵和分子間作用力（范德華力）；B采用sp3雜化，存在孤對電子，故為三角錐形；
（4）因為存在分子內(nèi)氫鍵，減弱了氫離子的電離，故電離常數(shù)減小。
【考點定位】以物質(zhì)結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，考查原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、分子間作用力、晶體結(jié)構(gòu)等相關(guān)知識。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

黑火藥是中國四大發(fā)明之一，其爆炸的化學(xué)反應(yīng)方程式是：
2KNO3 + 3C + S→+ N2↑ + 3CO2↑ 
（1）方程式中第二周期元素中非金屬性由強到弱的順序依次為            。
（2）上述元素中，元素原子最外層有2個未成對電子的是            。
（3）在生成物中：A物質(zhì)的晶體類型為        ；構(gòu)成晶體A的微粒半徑大小關(guān)系為       （用微粒符號表示）；含極性共價鍵的非極性分子為           。
（4）已知CN—與N2結(jié)構(gòu)相似，寫出HCN分子的結(jié)構(gòu)式                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表所示：
X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數(shù)相同
Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)
Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍
W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578KJ·mol-1  I2=1817KJ·mol-1  I3=2745KJ·mol-1 I4=11575KJ·mol-1  I5=14830KJ·mol-1   I6=18376KJ·mol-1
Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素
元素R位于周期表的第10列
 
回答下列問題：
（1）Y元素的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為______；X、Y、Z三種元素原子的第一電離能由小到大的順序為____________(用元素符號表示)。
（2）W的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點__________(填“高”或“低”)，理由是__________________________________________________。
（3）光譜證實元素W的單質(zhì)與強堿性溶液反應(yīng)有[W(OH)4]-生成，則[W(OH)4]-中存在(填字母)_____________。
a．極性共價鍵     b．非極性共價鍵     c．配位鍵     d．氫鍵
（4）含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。則該晶體的化學(xué)式為       ；晶體中每個鎂原子周圍距離最近的R原子有       個。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

C、N、Si、Fe等元素及其化合物有重要的應(yīng)用。
（1）上述四種元素的原子中，未成對電子數(shù)最多的元素是_________________。
（2）C元素是形成有機物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是__________（填寫序號）。

（3）繼C60之后，科學(xué)家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是____________（用元素符號表示）。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為____________。
（4）一定條件下，C元素可形成多種晶體。圖1是其中某種晶體的一個晶胞，該晶胞中含有___________個C原子。

（5）圖2為金屬鐵某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，已知該晶體的密度為a g/cm3為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積為_________cm3.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C相鄰且同周期，A、D同主族。A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1，甲為常見的溶劑。E是地殼中含量最多的金屬元素。F元素為同周期電負(fù)性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G為第四周期未成對電子數(shù)最多的元素
請回答下列問題：
（1）寫出G基態(tài)原子的外圍電子排布式                           。
（2）B和C比較，第一電離能較大的元素是     （填元素符號），其原因為         。
（3）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的是          （填分子式）。
（4）已知化合物丁熔點190℃，沸點183℃，結(jié)構(gòu)如圖所示。

①丙和丁比較，熔點較低的化合物是                （填化學(xué)式），其原因為                                    。
②則丁晶體中含有的作用力有            （填序號）。
A．離子鍵    B．共價鍵    C．金屬鍵    D．配位鍵    E．范德華力
（5）G3+與元素A、C、F構(gòu)成配合物戊，在含有0.001mol戊的溶液中加入過量AgNO3溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到287mg白色沉淀。已知該配合物的配位數(shù)為6，則戊的化學(xué)式為                    。
（6）三聚氰胺(結(jié)構(gòu)如圖)由于其含氮量高被不法奶農(nóng)添加到牛奶中來“提高”蛋白質(zhì)的含量，造成全國許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結(jié)石。三聚氰胺中N原子的雜化形式是      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么[ZnCl4]2—的空間構(gòu)型為(       )
A．直線型B．平面正方形C．正四面體型D．正八面體型

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子的價電子層的p軌道中只有1個電子；B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，B、D元素的原子的p能級上都有1個未成對電子，D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，C原子的p軌道中有3個未成對電子；E是同周期第一電離能最小的元素。
回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：A _____、 B_____、C______；
（2）上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是__________，（填寫化學(xué)式）堿性最強的是_________；（填寫電子式）
（3）用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元素是__________；
（4）在AD3分子中A元素原子的原子軌道發(fā)生的是     雜化，分子空間構(gòu)型為             ；
（5）將B 的單質(zhì)投入E的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，發(fā)生反應(yīng)生成物中有此離子［B(OH)4］–離子方程式是___________________________________。
（6）石墨具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，它與熔融的E單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素E用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（18分）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。
請回答下列問題：
（1）V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為_______________；XW的電子式為____________；
Y元素在周期表中的位置是___________              __。
（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）             。
①原子晶體   ②離子晶體   ③分子晶體   ④金屬晶體
（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學(xué)式）____________；V、W的氫化物分子結(jié)合H＋能力較強的是（寫化學(xué)式）______________；U的氫化物的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.31kJ·mol-1，請寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式：                             
（4）YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________，由此可知VW和YW2還原性較強的是（寫化學(xué)式）______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同主族元素形成的同一類型的化合物，往往結(jié)構(gòu)和性質(zhì)很相似，如PH4I的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與NH4Cl相似，有關(guān)對PH4I的敘述中不正確的是（   ）
A．可由PH3與HI化合生成B．將其加熱可以分解
C．能跟NaOH溶液反應(yīng)D．是一種共價化合物

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同步練習(xí)冊答案