Question

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)一：甲同學(xué)利用Al、Fe、Mg和2 mol·L^-1的稀硫酸，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案研究影響反應(yīng)速率的因素。

研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
①分別取等體積的2 mol·L-1硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg	反應(yīng)快慢：Mg＞Al＞Fe	反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快

(1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_______________________；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是________________________。

(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用下圖裝置同溫下進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。用大小形狀相同的Fe分別和0.5 mol·L^-1及2 mol·L^-1的足量稀硫酸反應(yīng)。通過(guò)______________可以說(shuō)明濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

(1)針對(duì)上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是________________的影響。

(2)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，可以在反應(yīng)一開(kāi)始時(shí)加入____________。

A.硫酸鉀          B.硫酸錳           C.氯化錳           D.水

Answer 1

實(shí)驗(yàn)一：(1)比較反應(yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響  溫度相同  (2)測(cè)定和比較同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積(或測(cè)定比較產(chǎn)生同體積氫氣所需時(shí)間長(zhǎng)短)

實(shí)驗(yàn)二：(1)Mn²⁺的催化作用(或催化劑)  (2)B

解析：探究實(shí)驗(yàn)題，但由于題目情景不新，考生比較熟悉，很容易作答，屬于容易題。在回答實(shí)驗(yàn)二的兩個(gè)問(wèn)題時(shí)，第(1)問(wèn)的猜想，可以從比較生成物Mn²⁺(過(guò)渡金屬)與K⁺(主族金屬)的區(qū)別中找到答案，即通常是過(guò)渡金屬或其離子具有催化性；而(2)中氯化錳中也含Mn²⁺，卻不能選為催化劑，原因就在于其中的Cl^-易被酸性高錳酸鉀溶液氧化。