Question

某二元酸H₂B的電離方程式是：H₂B=H⁺+HB^-，HB^-?B^2-+H⁺．回答下列問題：
（1）Na₂B溶液顯

堿

性，理由是（用離子方程式示）

B^2-+H₂O?HB^-+OH^-

；
（2）NaHB溶液顯

酸

性，理由是（用離子方程式表示）

HB^-?H⁺+B^2-

；
（3）若0.1mol?L^-1NaHB溶液的pH=2，則0.1mol?L^-1H₂B溶液中氫離子的物質的量濃度可能

＜（H₂B第一步電離產生的H⁺對HB^-的電離起了抑制作用）

（填＞、＜、=）0.11mol?L^-1．
（4）0.1mol?L^-1NaHB溶液中各離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)該酸的電離方程式知，第一步是完全電離，第二步是部分電離，說明B^2-離子水解而HB^-不水解，且HB^-是弱酸，Na₂B是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性；
（2）HB^-能電離但不水解，根據(jù)氫離子和氫氧根離子濃度相對大小確定溶液的酸堿性；
（3）若0.1mol?L^-1NaHB溶液的pH=2，說明溶液中C（H⁺）=0.01mol/L，則HB^-的電離度是10%，H₂B第一步完全電離，第二步部分電離，且含有相同的離子能抑制弱根離子的電離；
（4）根據(jù)離子是否電離確定鈉離子和酸式酸根離子濃度大小，根據(jù)溶液的酸堿性確定氫離子和氫氧根離子濃度相對大小，根據(jù)離子來源確定氫離子和B離子相對大小．

解答：解：（1）因為B^2-能夠水解，所以Na₂B溶液顯堿性，其水解方程式為：B^2-+H₂O?HB^-+OH^-，
故答案為：堿性，B^2-+H₂O?HB^-+OH^-； 
（2）HB^-能電離但不水解，導致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液呈酸性，其電離方程式為：HB^-?H⁺+B^2-，
故答案為：酸性，HB^-?H⁺+B^2-；
（3）若0.1mol?L^-1NaHB溶液的pH=2，說明溶液中C（H⁺）=0.01mol/L，則HB^-的電離度是10%，H₂B第一步完全電離，第二步部分電離，由于H₂B第一步電離產生的H⁺抑制了HB^-的電離，故H₂B（0.1 mol/L）的c（H⁺）小于0.11 mol/L，
故答案為：＜（H₂B第一步電離產生的H⁺對HB^-的電離起了抑制作用）；
（4）鈉離子不電離，HB^-能電離，所以c（Na⁺）＞c（HB^-），根據(jù)（3）知，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），水和HB^-都電離出氫離子，則c（H⁺）＞c（B^2-），所以該溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-），
故答案為：c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）．

點評：本題考查弱電解質電離，注意該酸第一步完全電離，第二步部分電離，導致HB^-能電離但不水解，為易錯點．