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對于反應2H2O2＝2H2O＋O2↑，下列措施不能增大化學反應速率的是
A．減小H2O2溶液的濃度B．升高H2O2溶液的溫度
C．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末D．向H2O2溶液中加入一定濃度的FeCl3溶液
A
升高溫度和使用催化劑可以加快化學反應速率，故BCD可以加快。減小反應物濃度，降低反應速率。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定條件下發(fā)生反應：

NO2+CO CO2+NO，2 min時，測得容器中NO的物質的量為0.5 mol ，則：
（1）此段時間內，用CO2表示的平均反應速率為                       。
（2）2 min時，容器內氣體的總物質的量為              。
（3）假設此反應在5 min時達到平衡，則此時容器內氣體的總物質的量        （填“大于”、“小于”或“等于”）2 min時容器內氣體的總物質的量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方法、結論合理的是
A．增加反應物的用量，化學反應速率一定加快
B．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
C．pH相同的兩種一元酸HA溶液和HB溶液與足量Zn反應，HA比HB反應速率快,說明HA酸性更強
D．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為碳酸鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A2(g) + 3B2(g)  4C2(g) + 2D2 (g) 在5L密閉容器中進行，半分鐘后，C2的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率x
A． (B2) =" 0.01mol·(L·s)" –1B． (C2) =" 0.002mol·(L·s)" –1
C． (D2) =" 0.006mol·(L·s)" –1D． (A2) =" 0.008mol·(L·s)" –1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v(A)=0．15mol／(L·s)②v(B)=0．6mol／(L·s)
③v(C)=0．4 mol／(L·s)④v(D)=0．45 mol／(L·s)
該反應進行的快慢順序為
A．④>③=②>①    B．④<③=②<①
C．①>②>③>④    D．④>③>②>①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能使碳酸鈣的分解速率顯著增大的措施是
　A、增加少量的CaCO3固體　  B　升高溫度   C、加入MnO2　  D　增大壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(6分)將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡：
2SO2 + O2      2SO3  測得平衡時混合物總的物質的量為5mol，求：
（1）平衡時各物質的濃度；
（2）平衡時SO2的轉化率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下按右圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內盛有6.5g鋅粒（顆粒大小基本相同），通過分液漏斗加入40ml2.5mol/L的硫酸，將產生的氫氣收集在一個注射器中，用時10s時恰好收集到氣體的體積為50mL（若折合成0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL）， 在該溫度下，下列說法不正確的是：
A．用鋅粒來表示10s內該反應的速率為0.013g/s
B．忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用H＋來表示10s內該反應的速率0.01mol/(L·s)
C．忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10s內該反應的速率0.01mol/(L·s)
D．用H2來表示10s內該反應的速率為0.004mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應3A（g）＋B（g）＝2C（g）＋2D（g）在不同時間內測得速率如下：
①v（A）＝0．6mol·L－1·min－1                  ②v（B）＝0.45mol·L－1·min－1
③v（c）＝0.4mol·L－1·min－1                      ④v（D）＝0.45mol·L－1·min－1
則反應速率最快的是
A．②                         B．①③                      C．②①                      D．①

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