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如果25 ℃時，Kw＝1.0×10－14，某溫度下Kw＝1.0×10－12。這說明

A．某溫度下的電離常數較大

B．前者的c(H＋)較后者大

C．水的電離過程是一個放熱過程

D．Kw和K電離無直接關系

 

A

【解析】

試題分析：A、水的電離是吸熱反應，水的離子積常數只是溫度常數，隨溫度的變化而變化，現(xiàn)在某溫度下Kw＝1.0×10－12>1.0×10－14， Kw=K電離×c(H2O) ，Kw增大，電離常數增大，正確；B、后者的電離常數較大，所以后者的c(H＋)較大，錯誤；C、水的電離是吸熱反應，錯誤；D、Kw=K電離×c(H2O) ，Kw和K電離有直接關系，錯誤，答案選A。

考點：考查隨的電離、電離常數與水的離子積常數的關系

 

練習冊系列答案
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用鉛蓄電池電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：

負極：Pb+SO42——2e—==PbSO4

正極：PbO2+4H++SO42—+2e—==PbSO4+2H2O

若制得Cl20.050mol，電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是

A、0.025mol B、0.050mol

C、0.10mol D、0.20mol

 

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(8分）下列兩組物質：①CO2、P2O5、CaO、SO2，②Cu、Mg、Zn、Al。每組中有一種物質在某些化學性質或分類上與其他幾種物質不同，這兩種物質是① ，② 。

 

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溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區(qū)別是

A．是否有丁達爾現(xiàn)象 B．是否能通過濾紙

C．分散質粒子的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定

 

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(7分)（1）實驗測得：在室溫下1L水中只有10-7mol的水電離，列式計算水的電離平衡常數KH2O；

（2）已知水在25℃和100℃時，其電離平衡曲線如圖所示，則25℃時水的電離平衡曲線應為_____（填“A”或“B”），請說明理由 。

 

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Mg?AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為

2AgCl＋ Mg === Mg2＋＋ 2Ag ＋2Cl－。有關該電池的說法正確的是

A．Mg為電池的正極

B．負極反應為AgCl＋e－===Ag＋Cl－

C．不能被KCl 溶液激活

D．可用于海上應急照明供電

 

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為了防止鋼鐵銹蝕，下列防護方法中正確的是

A．在精密機床的鐵床上安裝銅螺釘

B．在排放海水的鋼鐵閥門上用導線連接一塊石墨，一同浸入海水中

C．在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里

D．在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的正極

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省哈爾濱市高一10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

取1.43 g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液，Na+ 物質的量濃度為 ；取出20 mL該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質的量濃度變?yōu)?.004 mol/L，加入蒸餾水的體積（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江安達市高二第一次月考試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

恒容密閉容器中，發(fā)生反應H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g) ΔH＜0。恒溫下發(fā)生反應，平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是( )

A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．無法確定

 

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