分析：①明礬溶液中n（Al3+）：n（SO42-）=1：2，設硫酸鋁為1mol，應加入1.5molBa（OH）2；
②HF為弱電解質；
③向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液反應生成碳酸鈣沉淀；
④電荷不守恒；
⑤質量不守恒；
⑥碳酸鈣不溶于水；
⑦FeCl3溶液在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體；
⑧n（Fe2+）：n（I-）=1：2．
解答：解：①明礬溶液中n（Al
3+）：n（SO
42-）=1：2，設硫酸鋁為1mol，應加入1.5molBa（OH）
2，離子方程式應為2Al
3++3SO
42-+6OH
-+3Ba
2+═3BaSO
4↓+2Al （OH）
3↓，故①錯誤
②HF為弱電解質，應為2F
2+2H
2O═4HF+O
2，故②錯誤；
③向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液反應生成碳酸鈣沉淀，反應為Ca
2++OH
-+HCO
3-═CaCO
3↓+H
2O，故③正確；
④電荷不守恒，應為3Cu+2NO
3-+8H
+═2NO↑+4H
2O+3Cu
2+，故④錯誤；
⑤質量不守恒，應為2Na+2H
2O=2Na
++2OH
-+H
2↑，故⑤錯誤；
⑥碳酸鈣不溶于水，應為CaCO
3+2H
+═Ca
2++CO
2↑+H
2O，故⑥錯誤；
⑦FeCl
3溶液在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體，反應的離子方程式為Fe
3++3H
2O
Fe（OH）
3（膠體）+3H
+，故⑦正確；
⑧n（Fe
2+）：n（I
-）=1：2，應為2Fe
2++4I
-+3Cl
2═2Fe
3++2I
2+6Cl
-，故⑧錯誤．
故選B．
點評：本題綜合考查離子方程式的書寫，側重于元素化合物的性質的綜合應用，注意物質的化學式、電荷守恒和質量守恒的判斷，題目難度不大．
