19．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol氯化鉀含有6.02×1023個KCl分子
B．6.02×1024個CO2分子的物質的量是1mol
C．1molN2O4含有1molN2分子和4molO原子
D．1molH2分子和1molH2O分子所含的氫原子數(shù)相等

分析 根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$結合物質的構成計算．

解答 解：A．氯化鉀為離子化合物，不含分子，故A錯誤；
B.6.02×1024個CO2分子的物質的量是$\frac{6.02×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=10mol，故B錯誤；
C．N2O4不含N2分子，由N和O原子構成，故C錯誤；
D.1molH2分子和1molH2O分子所含的氫原子數(shù)都為2mol，故D正確．
故選D．

點評 本題綜合考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握物質的構成以及相關計算公式的運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽
B．分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質粒子大小介于溶液和膠體之間
C．鐵在氧氣中燃燒生成氧化鐵，鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂、氮化鎂
D．針對埃博拉病毒擴散情況，可選用含氯消毒劑對疫區(qū)可能的污染區(qū)域進行消毒預防

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份200mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.792L（已換算成標準狀況，且設氣體全部逸出）；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g．根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　　）
A．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在B．CO32- 可能存在
C．Na+一定存在D．一定不存在Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．實驗室欲配制100mL 0.5mol/L的NaOH溶液，配制過程中的下列做法會使所配濃度偏高的是（　�。�
A．稱量NaOH固體時，放在燒杯中且稱量較慢
B．定容時，俯視刻度線
C．定容時，加水超過刻度線，再用膠頭滴及將過線的液體吸出
D．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．配制一定物質的量濃度的溶液所使用的容量瓶上沒有標明的是（　　）
A．規(guī)格B．溫度C．刻度線D．物質的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某一固體物質可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的幾種組成，取一定量該固體物質溶于水，有沉淀產(chǎn)生，在所得懸濁液中逐滴加入5mol/L的鹽酸，如圖表示沉淀量隨鹽酸加入量的變化關系，圖中M點表示已加入的鹽酸的體積，則M點的體積是（　　）
A．70 mLB．100 mLC．120 mLD．130 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．若1gCO2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　　）
A．$\frac{1}{44}$mol-1B．$\frac{x}{22}$mol-1C．$\frac{3x}{44}$mol-1D．$\frac{44x}{3}$mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．常用藥品羥苯水楊胺，其合成路線如下．回答下列問題：

已知：
（1）羥苯水楊胺的分子式為C13H11NO3．對于羥苯水楊胺，下列說法正確的是（填代號）CD．
A．1mol羥苯水楊胺最多可以和2mol NaOH反應   B．不能發(fā)生硝化反應
C．可發(fā)生水解反應                              D．可與溴發(fā)生取代反應
（2）D的名稱為對硝基苯酚．   
（3）A→B所需試劑為濃硝酸和濃硫酸；
（4）B→C反應的化學方程式為．
（5）F存在多種同分異構體．
①F的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是（填代號）C．
A．質譜儀      B．紅外光譜儀        C．元素分析儀         D．核磁共振儀
②F的同分異構體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生銀鏡反應的物質共有9種；寫出其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為1：2：2：1的同分異構體的結構簡式、（任意一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．電解是工業(yè)生產(chǎn)的常用方法．某研究性小組進行以下相關探究：
實驗Ⅰ用圖1裝置電解CuCl2溶液制取少量漂白液：

（1）導氣管W端應與出氣口X連接（填“X”或“Y”）．
（2）實驗后發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了附著有紅色物質，還附著有少量白色物質．
查閱資料顯示：
物質名稱及化學式氯化亞銅CuCl堿式氯化銅Cu2（OH）3Cl
性質白色固體、不溶水綠色固體、不溶水
化學小組分析提出：①白色物質為CuCl．
②紅色物質可能有Cu（填化學式）；或者Cu2O；或者二者混合物．
實驗Ⅱ為探究陰極碳棒上附著的紅色、白色物質，設計了如下實驗：取出陰極碳棒，洗滌、干燥、稱其質量為W1g，并將其放入圖2所示裝置b中，進行實驗．
實驗中，碳棒上的白色物質完全變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色，d中出現(xiàn)白色沉淀；實驗結束時，繼續(xù)通H2直至碳棒冷卻后，稱量其質量為W2g．
（3）無水硫酸銅的作用是檢驗紅色物質中有無Cu2O．
（4）裝置b中發(fā)生反應的化學方程式是2CuCl+H2=2Cu+2HCl．
（5）電解CuCl2溶液時，陰極上產(chǎn)生白色物質的原因為（用電極反應式解釋）Cu2++e-+Cl-=CuCl↓；陰極上產(chǎn)生白色物質的物質的量是$\frac{{W}_{1}-{W}_{2}}{35.5}$．
實驗Ⅲ測定漂白液中NaClO的濃度：準確移取20.00mL洗氣瓶內(nèi)混合溶液，加入適量的H2O2溶液，搖勻，滴加2～3滴酚酞試液，用 n mol•L-1鹽酸滴定至終點，消耗鹽酸V mL．
（6）用化學方程式表示加入H2O2溶液的作用NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O．
（7）若忽略洗氣瓶內(nèi)的副反應及體積變化，漂白液中NaClO的濃度為$\frac{20m-nV}{40}$mol•L-1．（用含m、n、v的式子表示）

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