Question

下列有關(guān)說法正確的是 （   ）

A．25℃時，0.1mol·L－1的三種溶液的pH關(guān)系為：pH(NaHCO3) > pH(Na2CO3) >pH(CH3COONa)

B．25℃時，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c(H+)相等

C．25℃時，BaCO3在純水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大。

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

Answer 1

BD

試題分析：A項中三種溶液都是強堿弱酸鹽，所以比較pH值根據(jù)水解規(guī)律越弱越水解可知，酸性強弱CO₃^2- < HCO₃^- <H₂CO₃ <CH₃COOH，所以水解程度相反pH(Na₂CO₃) > pH(NaHCO₃) >pH(CH₃COONa)，A錯誤；pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液，由于PH值相同，所以氫離子的濃度相同，B正確；K_SP 是溫度函數(shù)，只與溫度有關(guān)，所以溫度相同，BaCO₃在純水中的K_SP和Na₂CO₃溶液中的K_SP 相等，只是后者受同離子效應(yīng)影響溶解度變小，C錯誤；NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中滿足電荷守恒c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)，所以D正確，故選BD。