今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1 mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(m mol)，丙瓶不變，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質的量的濃度大小關系是(溶液體積變化忽略不計) …(    )
A．甲=乙>丙B．甲>丙>乙C．丙>甲=乙D．乙>丙>甲
B
氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，加入NaHCO3后，因為酸性：HCl>H2CO3>HClO，所以NaHCO3與HCl反應而不與HClO反應，平衡向右移動，HClO濃度增大，又因HClO具有強氧化性，可將NaHSO3氧化，從而使HClO濃度下降。
點評：本題發(fā)生錯解的原因是：不清楚酸性H2CO3>HClO，在加NaHCO3時誤認為HClO與NaHCO3反應，得出甲中HClO的物質的量也在減少的結論。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知粗碘中含有ICl和IBr，它們的性質與鹵素單質的性質相似。受熱時I2、Icl、IBr均可升華，在粗碘中加入一種物質后，再進行升華可制得純碘，應加入的物質是（）
A．碘B．液氯C．氟化鉀D．碘化鉀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(11分)某中學高一化學興趣小組的同學，在實驗室探究用過量的鋅與濃硫酸反應制取SO2。
①這樣制取的SO2中可能含有的雜質有________。
②某同學用下列裝置連接成一整套實驗裝置以驗證①的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時，氣體流經(jīng)的各裝置導管的編號依次是______→______→______→______→______→(用a、b……填寫；每套裝置只允許使用一次)。

③根據(jù)②確定的實驗過程，請將實驗時有關裝置中所盛藥品、實驗現(xiàn)象、結論填入下表：
裝置
所盛藥品
實驗現(xiàn)象
結論
B
 
 
 
C
CuO固體
 
 
D
無水CuSO4
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合氣體，通過電火花點燃，三種氣體正好完成反應，冷至室溫后，所得鹽酸的質量分數(shù)為25。26%，則容器中原有H2、O2、Cl2的物質的量之比是（   ）
A．6:3:1B．9:4:1C．13:6:1D．10:6:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一。2005年的《化學教育》報道了如下實驗研究：
一、定性研究：

①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；③為了確定反應產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。
經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。
請完成下列問題：
(1)反應后所得的溶液漂白性增強的原因是____________________________________。
(2)依據(jù)上述實驗可推知，②的濾液中的溶質除CaCl2、HCIO外，還含有_________。
二、定量研究：
在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣和150 mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加。
請完成下列問題：

(3)為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是____________________________________________________。
(4)用改進后的裝置進行上述實驗，測得塑料網(wǎng)內的碳酸鈣質量減少A g，總共收集到標準狀況下的CO2氣體B L，發(fā)現(xiàn)明顯小于。若不考慮實驗操作和CO2的溶解等因素造成的誤差，從化學反應原理來看，導致這一大小關系的原因是____________________________________________。
(5)實驗后發(fā)現(xiàn)，裝置Ⅱ中的液體增多了，其原因是____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氰(CN)2和硫氰(SCN)2的化學性質和鹵素很相似，化學上稱為“擬鹵素”。它們的陰離子還原性強弱為：Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。試寫出：
(1)(CN)2與KOH溶液反應的化學方程式：________________________。
(2)KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反應的離子方程式：________________________。
(3)硫氰酸(化學式為HSCN)有兩種同分異構體。目前游離酸中的這兩種互變異構體尚無法分離，硫氰酸易溶于水，其水溶液有強酸性。已知：硫氰酸中的碳、氮、硫原子在一條直線上，H、S、C、N的化合價分別為+1、-2、+4、-3，則硫氰酸的可能的結構式為_____________或__________________。
(4)硫氰酸可由硫氰酸鉀與硫酸氫鉀在一定條件下加熱制得，這一事實說明______________
_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽，混鹽CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生氯氣，下列關于混鹽CaOCl2的有關判斷，不正確是（   ）
A．該混鹽與硫酸反應產(chǎn)生1 mol Cl2時轉移2NA個電子
B．該混鹽的水溶液顯堿性
C．該混鹽具有較強的氧化性
D．該混鹽中氯元素的化合價為+1和-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知鉀云母的化學式為K2H4Al6Si6O24。改用氧化物的形式可表示為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用MnO2和濃鹽酸反應制取氯氣時，當有4mol e－轉移時，生成的氯氣在標準狀況下的體積為
A．22.4LB．11.2L
C．44.8LD．89.6L

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