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鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O
=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列說法正確的是
A．反應①、②中電子轉移數目相等
B．反應①中氧化劑是氧氣和水
C．與銅質水龍頭連接處的鋼質水管不易發(fā)生腐蝕
D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕
A
反應①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2中的氧化劑是O2，1molO2在反應中得到4mol電子，同樣在反應②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中氧化劑也是O2，而且兩個反應中氧氣的系數都是1，因此得到的電子均是4mol，故A選項正確B選項錯誤。鋼質水管與銅質水龍頭連接后形成原電池，其中鋼質水管做負極被腐蝕，故C選項錯誤。鋼鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學腐蝕，而且主要是發(fā)生吸氧腐蝕，因此D選項錯誤。
點評：原電池知識是高中電化學的重點也是難點，難度不大，解題的關鍵是要正確區(qū)分正負極的電極反應，掌握原電池原理。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一個原電池的總反應的離子方程式是Zn+Cu2+===Zn2++Cu，該原電池的正確組成是
 
A
B
C
D
正極
Zn
Cu
Zn
Fe
負極
Cu
Zn
A g
Zn
電解質溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
CuCl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關說法正確的是（   ）

①Zn是負極         ②電子由Zn經外電路流向Cu
③Zn－2e－＝Zn2＋     ④溶液中H＋向Zn棒遷移
A．①②B．①②③
C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅鋅原電池（如右圖）工作時，下列敘述錯誤的是
A．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B．電池總反應為：Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu
C．在外電路中，電子從負極流向正極
D．負極反應為：Zn－2e－==Zn2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按下列要求自制銅-鎂簡易電池，并回答有關問題。

a.用砂紙擦凈一塊銅片和鎂條。
b.用鹽酸溶液浸濕一張濾紙，把浸濕的濾紙放在鎂條上。
c.把濾紙和鎂條并放在一塊塑料板上。
d.把鎂條連接到電流計的一個端鈕
e.把銅片壓在濾紙上。
f.把銅片連接到電流計的另一個端鈕。
g.觀察電流表指針變化。
請回答下列問題。
（1）在以上簡易電池中，          是負極,電極反應式                                
          是正極，電極反應式                                
（2）在以上電池中，電子由         經            流向             

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組的電極材料和電解液，能組成原電池的是
A．鋅片、銅片，稀硫酸B．銅片、石墨棒，乙醇
C．銅片、石墨棒，稀硫酸D．鋅片、鋅片，稀硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

依據氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：
(1)電極X的材料是________；電解質溶液Y是___________；
(2)銀電極為電池的______ 極，發(fā)生的電極反應為__________；X電極上發(fā)生的電極反應為____________；
(3)外電路中的電子是從_______電極流向________電極。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如下圖所示裝置，請回答下列問題：

(1)若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現象為__________________。
兩極反應式為：正極_______________________________；
負極_______________________________。
該裝置將_________能轉化為_________能。
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為________，電子流向：__ _______________總反應方程為____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在原電池構成的閉合回路中，關于電子和陰、陽離子運動方向的描述正確(　　)
A．電子從原電池的負極通過導線移動向正極
B．電子從原電池的正極通過導線移動向負極
C．陰離子在電解質溶液中向正極移動
D．陽離子在電解質溶液中向負極移動

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