有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：晶體硅的燃燒熱為989．2/kJ·mol-1，則X的值為
A．423．3 B．460C．832D．920
B
考查反應(yīng)熱的計算及晶體的結(jié)構(gòu)：Si＋O2SiO2
△H=反應(yīng)物鍵能之和一生成物鍵能之和 =2×176+498.8－4X=－989．2kJ·mol-1
解得：X=460kJ·mol-1，故答案為B
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列措施對水的電離無影響的是
A．升高溫度B．加入稀醋酸
C．加入醋酸鈉D．加入食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4溶液中c(NH)由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
B．常溫下0.4 mol/L HB溶液和0. 2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則溶液中離子濃度大小順序為：c(HB)＞c(Na+)＞c(B—)＞c(H+)＞c(OH—)
C．pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，相同溫度時，四種溶液中由水電離的c(H＋)相等
D．用惰性電極電解足量的CuSO4溶液一段時間，加入一定量的Cu(OH)2可以恢復(fù)至原來的濃度和體積

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向10mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是      （   ）
A．pH=7時，所加醋酸溶液的體積為10mL
B．pH<7時，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)
C．7<pH<13時，溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．繼續(xù)滴加0.1 mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，將pH為5的HCl溶液與pH為2的HCl溶液等體積混合后，溶液的氫氧根離子濃度最接近于 （ 　）
A．2×10-12mol/LB．1/2（10-9+10-12）mol/L
C．（10-9+10-12）mol/LD．1/2（10-5+10-2）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（8分）1.t℃時，某稀硫酸溶液中c（H+）=10－a mol·L-1，c（OH－）=10－b mol·L-1，已知a+b="13" ：（1）該溫度下水的離子積常數(shù)K w的數(shù)值為                。
（2）該溫度下（t℃），將100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=             。（寫出計算過程）
（3）常溫下pH=5的H2SO4的溶液稀釋500倍后，溶液中SO42-的濃度與H+濃度的比值約為           （寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，在25 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關(guān)系如圖所示，下列分析正確的是 

A．B點的橫坐標(biāo)a＝12.5
B．D點時溶液中有：C(CH3COO－)＋C (CH3COOH)＝2 C(Na＋)
C．C點時溶液中有：C (Na＋)> C (CH3COO－) > C (H＋)> C (OH－)
D．曲線上A、B間的任意一點，溶液中都有：C(CH3COO－)> C (Na＋)> C(OH－)> C(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

重水(D2O)的離子積為1.6×10－15，可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD＝－lgc(D＋)，以下關(guān)于pD的敘述正確的是
A．重水的pD＝7.0
B．含0.01mol NaOD的D2O溶液1L，其pD＝12.0
C．溶解0.01molDCl的D2O溶液10L，其pD＝2.0
D．在100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，其pD＝1.0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

稀釋0.1 mol/L的醋酸溶液，其中隨水的增加而增大的有
⑴H+的物質(zhì)的量 ⑵　c(H+) ⑶　c(OH—) ⑷ c(H+)/c(HAc) ⑸ c(HAc)/c(Ac—)
A．⑴⑶⑷B．⑴⑶⑸C．⑵⑷D．⑶⑷

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