某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+、C、S、S、Cl-、N中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行實驗,實驗內(nèi)容如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)溶液X中除H+外還肯定含有的離子是　　　;不能確定是否含有的離子是　　　,若要確定其中陽離子的存在,最可靠的化學(xué)方法是　　　　　　　　　　。 
(2)沉淀G的化學(xué)式為　　　。 
(3)寫出有關(guān)離子方程式:
步驟①中生成A　　　　　　　　　。 
步驟②生成沉淀I　　　　　　　　　。 
(4)假設(shè)測定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)="0.04" mol,而沉淀C物質(zhì)的量0.07 mol,能說明(1)中不能確定的陰離子存在的理由是　　　　　　　　　　。 

(1)Al3+、N、Fe2+、S　Cl-、Fe3+　取少量X溶液放入試管中,加入幾滴KSCN溶液,溶液不變紅色說明無Fe3+,若變紅則說明含F(xiàn)e3+(沒有取樣、取量扣分)
(2)Fe(OH)3
(3)3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O　Al+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC
(4)若檢驗Fe3+肯定存在時,就有Cl-存在,因為肯定存在的離子電荷總數(shù)已相等

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鈦有強(qiáng)度高和質(zhì)地輕的優(yōu)點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于飛機(jī)制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）制備鈦金屬，工業(yè)流程如下： 已知：Ti與TiO2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等。

（1）請寫出FeTiO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：                                          。
（2）請寫出“熔融氧化”的化學(xué)方程式：                                                    。
（3）電解氯化鎂的陰極反應(yīng)式為：                                                ，可循環(huán)利用的物質(zhì)為：                              （填化學(xué)式）。
（4）熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑：    （填“能”或“不能”）；原因為：                                                                 。
（5）用此方法制備得到的Ti金屬常混有MgCl2和Mg，除雜試劑是         （填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O ;
②Ksp(FeS)＝6．3×10-18 ； Ksp(CuS)＝6．3×10-36 ；Ksp(PbS)＝2．4×10-28
（1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                      。該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強(qiáng)氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2，當(dāng)生成5 mol Cl2時，通過還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為   g。
（2）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的所需操作依次是               （填寫序號）。
a蒸餾；b灼燒；c過濾；d冷卻結(jié)晶；e蒸發(fā)
（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2。
下表是 25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

 弱酸
HClO2
HF
HCN
H2S
Ka/mol?L-1
1×10-2
6．3×10-4
4．9×10-10
K1＝9．1×10?8
K2＝1．1×10?12
 
①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為     （用化學(xué)式表示）；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為：  （填“前者大”“相等”或“后者大”）。
②Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是               ；當(dāng)最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10-5mol·L-1）此時體系中的S2-的濃度為                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）含氯消毒劑可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得。請寫出反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________________________________。
（2）某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、。已知該溶液可與Al2O3反應(yīng)，則：
①該溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3+生成，則原溶液中一定含有_______，一定不會含有大量的_______。
②該溶液與Al2O3反應(yīng)后有生成，則原溶液中一定含有_______，可能含有大量的_______。
③寫出該溶液與Al2O3反應(yīng)生成的離子方程式____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

將FeCl3溶液與NH4SCN溶液混合發(fā)生如下反應(yīng)
①Fe3++SCN- Fe(SCN)2+  K1="200"  ②Fe(SCN)2++SCN- Fe(SCN)2+   K2
紅色                               深紅色
（1）已知：若起始c(Fe3+)、c(SCN-)均為0.001 mol/L，測得混合溶液中c(Fe3+)約為8.5×10-4 mol/L，c[Fe(SCN)2+]約為1.5×10-4 mol/L，c[Fe(SCN)2+]約為5×10-6 mol/L，則反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2為          。
（2）取兩份混合溶液，分別向溶液中滴加同體積同濃度的FeCl3溶液與NH4SCN溶液，溶液顏色均加深，其原因是           。仔細(xì)觀察，滴加NH4SCN溶液時，混合液顏色更深一些，其原因是           。
（3）向FeCl2與NH4SCN混合溶液中滴加酸化的H2O2溶液，溶液先變紅，寫出H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式                          ，繼續(xù)滴加H2O2，溶液褪色，產(chǎn)生大量能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體且硫氰根中氮元素全部轉(zhuǎn)化為N2，向反應(yīng)后的溶液中滴加BaCl2溶液，有不溶于稀鹽酸白色沉淀生成。寫出H2O2與SCN-反應(yīng)的離子方程式                                    。
（4）為測定某溶液中c(Cl-)，取待測液V1 mL，向其中加入V2 mL濃度為c2 mol/L的AgNO3溶液（過量），再加入少量鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2·12H2O]作指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液（濃度為c3 mol/L）滴定剩余的Ag+，消耗NH4SCN溶液體積為V3 mL。（已知Ag++SCN- = AgSCN↓(白色沉淀)，Ksp(AgSCN)=4.9×10-13、Ksp(Ag Cl)=1.56×10-10）。請回答：
①在用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前，應(yīng)先通過過濾除去生成的AgCl，若不過濾，則測定結(jié)果將         。（填“偏高”，“偏低”或不變）。
②最終測得c(Cl-)=        mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

“探險隊員”——鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。

請根據(jù)要求在下列橫線上填上合適的序號
（1）在迷宮中不能與稀鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)：屬于電解質(zhì)的是_______________，屬于非電解質(zhì)的是______________。
（2）在迷宮中的物質(zhì)，能與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是             
（3）請你幫助它走出迷宮HCl—?—___—____—____—___—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

圍繞下列七種物質(zhì)：①鋁，②A12O3，③稀硝酸，④H2SO4，⑤Ba(OH)2固體，⑥氨水，⑦A12(SO4)3，根據(jù)要求回答下列問題。
（1）既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是            （填序號）。
（2）屬于電解質(zhì)的是               （填序號）。
（3）寫出最適宜制取Al(OH)3的離子方程式                           。
（4）兩物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH—=H2O，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式    。
（5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42—的物質(zhì)的量濃度為        。
（6）①與③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示：

陽離子
 		H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋
 
陰離子
 		Cl－、Br－、OH－、CO32-、AlO2-
 
 
為探究其成分，某同學(xué)將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示。

（1）該溶液中一定含有的陽離子是______________，其
對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為________，溶液中一定不
存在的陰離子是_____________。
（2）請寫出沉淀減少的離子方程式_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

I．（1）向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，請完成下列問題：
（1）寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________。
（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是_________________。
A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至顯中性
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至SO42－恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至過量
Ⅱ．實驗室可以用氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)式如下：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O
（1）用雙線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是____________（填化學(xué)式），被還原的元素是____________________（填元素名稱）。
（3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________________。
（4）若反應(yīng)中被氧化的鹽酸為1mol，則生成的氯氣體積為_______________（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

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