Question

室溫下，將0.100 0mol?L^-1鹽酸滴入20.00mL 未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關說法不正確的是（　�。�

A、該一元堿溶液濃度為0.100 0 mol?L^-1

B、a、b、c點的水溶液導電性依次增強

C、室溫下，MOH的電離常數K_b=1×10^-5

D、b點：c（M⁺）+c（MOH）=c（Clˉ）

Answer 1

分析：A．根據圖象知，當鹽酸體積為20mL時二者恰好反應生成鹽，則二者的物質的量相等；
B．溶液的導電能力與離子濃度成正比；
C．常溫下，MOH的電離常數K_b=

c(M+)．c(OH-)

c(MOH)

；
D．根據溶液酸堿性結合電荷守恒判斷．

解答：解：A．根據圖象知，當鹽酸體積為20mL時二者恰好反應生成鹽，則二者的物質的量相等，二者的體積相等，則其濃度相等，所以一元堿溶液濃度為0.100 0 mol?L^-1，故A正確；
B．溶液的導電能力與離子濃度成正比，MOH是弱電解質，HCl、MCl是強電解質，完全電離，根據圖象知，a、b、c點的水溶液中，溶液中自由移動離子濃度逐漸增大，所以其導電性依次增強，故B正確；
C．根據圖象知，0.1000mol/LMOH溶液中pH=11，則c（OHˉ）=0.001mol/L，常溫下，MOH的電離常數K_b=

c(M+)．c(OH-)

c(MOH)

=

(0.001)2

0.1000

=1×10^-5，故C正確；
D．b點溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OHˉ），根據電荷守恒得c（M⁺）+c（H⁺）=c（OHˉ）+c（Clˉ），所以得c（M⁺）=c（Clˉ），故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確圖象中各個點的含義是解本題關鍵，結合電荷守恒來分析解答，注意溶液的導電能力與離子濃度的關系，難度中等．