如圖所示裝置為在直流電的作用下電解CuSO4溶液圖，其中A、B為石墨電極，a、b為電源的兩極，當接通電源后，通電一段時間后，將B電極取出洗干凈并干燥后稱量其質量增加了3.2g，則：

⑴a為電源的       極。
⑵寫出電極反應方程式：A                ，B                。
⑶如果想使反應溶液恢復到原來狀態(tài)，應該加入   ，加入       g。
（1）正（2）4OH--4e-==2H2O+O2↑ 2Cu2++4e-="=2Cu" （3）CuO 4g    
該裝置為電解池，B電極質量增加了3.2g，為銅附在上面，作為陰極，a為電源的正極，b為負極。陽極：4OH--4e-==2H2O+O2↑  陰極： 2Cu2++4e-="=2Cu"
轉移電子0.1mol生成銅0.05mol,加入氧化銅為0.05mol/4g
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用石墨作電極，電解盛放在形管中的飽和溶液（滴有酚酞溶液），如下圖。下列敘述正確的是
A．陰極附近溶液先變紅
B．電解時在陽極得到氯氣，陰極得到金屬鈉
C．電解一段時間后，將電解液全部轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性
D．當陽極生成氣體時，整個電路中轉移了

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）利用下圖電解裝置進行實驗。

（1）若a、b是惰性電極，電解質溶液是氯化鈉溶液，a極是   極，總反應的離子方程式是                                      。
（2）若a、b是惰性電極，電解質溶液是硝酸銀溶液，b極上的現(xiàn)象是      ，總反應的離子方程式是                          。
（3）若a、b是惰性電極，電解質溶液是硫酸鉀溶液，a極上的電極反應是            ，若兩極附近分別加入石蕊試液，兩極附近的現(xiàn)象是                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）在25 ℃時，用石墨電極電解1000mL一定濃度的CuSO4溶液。5 min后電解完全，在一個石墨電極上只有1.28 g Cu生成。試回答下列問題：
（1）電解總離子方程式反應式為                                         。
（2）得到的溶液的pH是            。（lg2=0.3）反應速率v（Cu2+）：v（O2）=               
（3）在原CuSO4溶液中，如要生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液的PH為              
(KspCu（OH）2=2×10-20)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（    ）
A．在電解池的陰極和原電池的負極上都發(fā)生氧化反應
B．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量大
C．用惰性電極電解KOH溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質的量之比為1：2
D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1 molNaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解CuSO4和NaCl 的混合溶液，開始時陰極和陽極上分別 
析出的物質是 (   )
A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，電解較稀的硫酸，其還原產(chǎn)物為雙氧水，該原理可用于制取雙氧水，其電解的化學方程式為：3H2O＋3O2===O3＋3H2O2。下列有關說法正確的是
A．電解池的陽極生成雙氧水，陰極生成臭氧
B．電解池中硫酸溶液的pH保持不變
C．產(chǎn)生臭氧的電極反應式為3H2O－6e－===O3＋6H＋
D．產(chǎn)生雙氧水的電極反應式為2H2O－2e－===H2O2＋2H＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

按規(guī)定在食鹽中添加一定量的碘化鉀（KIO3）即成為可以為人體補充碘元素的“加碘食鹽”。KIO3可用在一定溫度下電解KI水溶液的方法制得。以下關于這一生產(chǎn)得敘述正確的是（     ）
A．KIO3在陽極產(chǎn)生，陰極產(chǎn)物為H2
B．可以用不銹鋼棒作兩個電極的材料
C．產(chǎn)生IO3－離子的電極周圍溶液pH增大
D．溶液中陽離子向陽極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解下列一定濃度溶液一段時間后，再加入一定量的另一種純物質（括號內），溶液能恢復到與原溶液完全一樣的是
A．CuCl2 (CuSO4)B．NaOH (NaOH)C．NaCl (NaCl)D．CuSO4(Cu(OH)2)

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同步練習冊答案