某企業(yè)以輝銅礦為原料生產堿式碳酸銅，工藝流程如下所示：

已知：[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) + 4NH3(aq)根據(jù)以上工藝流程，下列說法不正確的是

A．氣體X中含有SO2
B．為實現(xiàn)溶液C到溶液D的轉化，加NH3·H2O至紅棕色沉淀剛好完全，過濾即可
C．蒸氨過程發(fā)生總反應的化學方程式為：[Cu(NH3)4 ]Cl2 + H2OCuO + 2HCl↑+ 4NH3↑
D．在制備產品時，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低

B

解析試題分析：A、含有硫的礦物燃燒，肯定是二氧化硫氣體，正確；B、為實現(xiàn)溶液C到溶液D的轉化，加NH3·H2O至藍色沉淀剛好溶解完全，過濾即可，錯誤；C、因為提示中有這樣的方程式：[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) + 4NH3(aq)，因此在加熱時，氨就會逸出，正確；D、在制備產品時，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低，正確。
考點：物質制備流程的考查。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列元素的單質在工業(yè)上用電解法生產的是

A．氮B．氯C．溴D．碘

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，海水中鎂的含量為1.10 mg·L－1，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

(1)為了使MgSO4完全轉化為Mg(OH)2，可以加入過量試劑①，試劑①最好選用       。
(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是           。
(3)試劑②可以選用       ，其反應的離子方程式為              。
(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產生Cl2和Mg，寫出該反應的化學方程式                                      。
(5)若假設海水中鎂元素全部存在于MgSO4中，則海水中MgSO4的含量為     mg·L－1，若某工廠每天生產1.00 t鎂，則每天需要海水的體積為    L。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

冶煉金屬的三種常用方法是：①熱分解法  ②熱還原法  ③電解法。（填序號）
（1）冶煉鋁用到的方法是        ；
（2）冶煉鐵的常用方法是        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

從海水制備金屬鎂的流程如圖所示：

（1）為了節(jié)約成本，充分利用海灘資源，用貝殼經(jīng)過一系列反應可以制得石灰乳，請寫出有關反應的化學方程式：__________；__________。
（2）向石灰乳中加入MgCl溶液，充分攪拌、過濾、洗滌。寫出該反應的化學方程式：__________。
（3）從熔點與硬度方面來看，鎂合金與鎂相比較，其特點有__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

精細化學品具有品種多、批量少、產值高的特點。
(1)表面活性劑在工農業(yè)生產和日常生活中廣泛應用，其優(yōu)點是______________，能顯著降低水與空氣或其他物質的________，提高工業(yè)生產________，提高產品的________，故表面活性劑被稱為_________________。
(2)在泡沫滅火器中添加表面活性劑可以提高滅火效果的原因是什么？
(3)精細化學品具有特定的功能，特殊的用途，如有些洗衣粉適用于洗衣機，加酶洗衣粉不能用于洗滌____________，醫(yī)藥和農藥都有嚴格的________、__________等。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

過氧化鈣（CaO2）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應用于漁業(yè)、農業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石（主要雜質是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣（CaO2）的流程。

請回答下列問題：
（1）用氨水調節(jié)pH至8——9的目的是               。
（2）若測得濾液C中c(CO32-)=10-3mol/L，則Ca2+       （填“是”或“否”）沉淀完全。（已知c(Ca2+)≤10-5mol/L可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)=4.96×10-9）
（3）若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產物NH4NO3，則酸化后溶液中，c(NH4+)     c(NO3-)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）。
（4）在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，寫出該反應的化學方程式：                            ，一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當調節(jié)溶液pH至9——11，才出現(xiàn)大量沉淀。用化學方程式和簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調節(jié)pH至9——11的原因                                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

回收再利用鍺產品加工廢料，是生產GeO2的重要途徑，其流程如下圖：

（1）Ge2+與氧化劑H2O2反應生成Ge4+，寫出該反應的離子方程式                。
（2）蒸餾可獲得沸點較低的GeCl4，在此過程中加入濃鹽酸的原因是                       。實驗室蒸餾操作時常用的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、      、       、接收管、錐形瓶等。
（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此過程用化學方程式可表示為                                     。
溫度對GeCl4的水解率產生的影響如圖1所示，其原因是                  。 為控制最佳的反應溫度，實驗時可采取的措施為       （填序號）。

A．用冰水混合物      B．49℃水浴      C．用冰鹽水
（4）結合Ge在元素周期表中的位置及“對角線”法則，分析GeO2溶解率隨pH 變化的原因                        ，用離子方程式表示pH＞8時GeO2溶解率增大可能發(fā)生的反應                             。

pH
4
5
6
7
8
9
溶解率/%
47.60
32.53
11.19
5.27
1.96
8.85
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3＋N2＋3C=2AlN＋3CO，下列敘述正確的是(　　)。

A．在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B．上述反應中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子
C．氮化鋁中氮元素的化合價為－3價
D．氮化鋁屬于復合材料

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