(12分)
(1)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,A的原子核中沒有中子;B、C元素處于同一周期,C的原子半徑較小,B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27,質(zhì)子數(shù)之差為5; D的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng),生成D3和氫氣;E和C能形成E2C型離子化合物,且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。
①寫出元素符號:
A      ,C       ,E        。
② B、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為:
                                                              。
③寫出E2C的電子式:                                    。
(2)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。

①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第      周期第     族。
根據(jù)元素周期律,預(yù)測:酸性強(qiáng)弱 H3AsO4          H3PO4。(用“>”或“<”表示)
②元素S的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為____________,在一定條件下,S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度),請判斷:在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度     。(選填“更大”、“更小”或“相同”)
③ Br2具有較強(qiáng)的氧化性,SO2具有較強(qiáng)的還原性,將SO2氣體通入溴水后,溶液中存在的主要離子是________________________________________________。
④下列說法正確的是         
A.C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B.Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C.干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵
D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

(1)  ①H    S    K ②Al(OH)3+OH===AlO2+2H2O
(2)①二 、ⅤA 、 H3AsO4  < H3PO
② 4 、更小 ③ H+  Br  SO42— ④ A BD

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

填空  (1)現(xiàn)有A、B、C三種烴,其球棍模型如圖:
①等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是
A
A
(填對應(yīng)字母,下同);
②同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是
C
C
;
③等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時,生成二氧化碳最多的是
B
B
,生成水最多的是
A
A

④在120℃、1.01×105 Pa下時,有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃,相同條件下測得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化,這兩種氣體是
AB
AB

(2).①O2和O3; ②1H、2H、3H; ③CH4和C10H22; ④乙烷和(CH32CHCH2CH3;
;⑥

(1)互為同位素的是
;(2)互為同素異形體的是
;(3)互為同系物的是
③④
③④
;(4)互為同分異構(gòu)體的是
;(5)屬于同一物質(zhì)的是
⑤⑥
⑤⑥
.(以上均用序號填空)
(3)苯倒入盛有碘水的試管中振蕩、靜置,發(fā)現(xiàn)
溶液分層,上層液體呈紫色
溶液分層,上層液體呈紫色
,加幾滴植物油于盛苯的試管中振蕩發(fā)現(xiàn)
溶液混溶
溶液混溶
,將盛苯的試管置于0℃的冰水中發(fā)現(xiàn)
出現(xiàn)晶體
出現(xiàn)晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(1)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,A的原子核中沒有中子;B、C元素處于同一周期,C的原子半徑較小,B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27,質(zhì)子數(shù)之差為5;0.96g D的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng),生成D3+和1.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣;E和C能形成E2C型離子化合物,且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu).
①寫出元素符號:A
H
H
,C
S
S
,E
K
K

②B、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為:
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

③用電子式表示C與E形成E2C的過程:

(2)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì).右圖是元素周期表的一部分.
①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第
周期第
ⅤA
ⅤA
族.
根據(jù)元素周期律,預(yù)測:酸性強(qiáng)弱 H3AsO4
H3PO4.(用“>”或“<”表示)
②元素S的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為
+4
+4
,在一定條件下,S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度),請判斷:在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度
更小
更小
.(選填“更大”、“更小”或“相同”)
③Br2具有較強(qiáng)的氧化性,SO2具有較強(qiáng)的還原性,將SO2氣體通入溴水后,溶液中存在的主要離子是
Br-、SO42-、H+
Br-、SO42-、H+

④下列說法正確的是
A、B、D
A、B、D

A.C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B.Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C.干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵
D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱.

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆廣東省高一下期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

(1)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)遞增的主族元素,A的原子核中沒有中子;B、C元素處于同一周期,C的原子半徑較小,B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27,質(zhì)子數(shù)之差為5;D的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng),生成D3和氫氣;E和C能形成E2C型離子化合物,且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。

① 寫出元素符號:A       ,C        ,E        

② B、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為:

                                                              

③ 寫出E2C的電子式:                                     。

(2)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。

① 陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第       周期第      族。

根據(jù)元素周期律,預(yù)測:酸性強(qiáng)弱 H3AsO4          H3PO4。(用“>”或“<”表示)

② 元素S的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為____________,在一定條件下,S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度),請判斷:在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度       。(選填“更大”、“更小”或“相同”)

③ Br2具有較強(qiáng)的氧化性,SO2具有較強(qiáng)的還原性,將SO2氣體通入溴水后,溶液中存在的主要離子是________________________________________________。

④ 下列說法正確的是         

A.C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小

B.Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

C.干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵

D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆廣東省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

(12分)

(1)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,A的原子核中沒有中子;B、C元素處于同一周期,C的原子半徑較小,B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27,質(zhì)子數(shù)之差為5; D的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng),生成D3和氫氣;E和C能形成E2C型離子化合物,且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。

① 寫出元素符號:

A       ,C        ,E         。

② B、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為:

                                                               。

③ 寫出E2C的電子式:                                     。

(2)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。

① 陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第       周期第      族。

根據(jù)元素周期律,預(yù)測:酸性強(qiáng)弱 H3AsO4          H3PO4。(用“>”或“<”表示)

② 元素S的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為____________,在一定條件下,S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度),請判斷:在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度       。(選填“更大”、“更小”或“相同”)

③ Br2具有較強(qiáng)的氧化性,SO2具有較強(qiáng)的還原性,將SO2氣體通入溴水后,溶液中存在的主要離子是________________________________________________。

④ 下列說法正確的是         

A.C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小

B.Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

C.干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵

D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

 

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