（12分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：

（1）溶液A的溶質(zhì)是                   ；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是                              ；
（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用              ；
（4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)＞c(Ca2＋)]。
精致流程如下（淡鹽水和溶液A來(lái)自電解池）：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是    。
②過(guò)程Ⅰ中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是   
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過(guò)程Ⅱ中除去的離子有      
④經(jīng)過(guò)程Ⅲ處理，要求鹽水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L,若鹽水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，則處理10m3鹽水b ，至多添加10% Na2SO3溶液       kg（溶液體積變化忽略不計(jì)）。
（12分，除（1）和①每空1分外，其余每空2分）
（1）NaOH（1分） （2）2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
（3）氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的濃度可使平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的溢出。
（4）①M(fèi)g(OH)2  （1分）   ②2NH4＋＋3Cl2＋8OH－=8H2O＋6Cl－＋N2↑
③SO42－、Ca2＋     ④1.76（ NaClO具有強(qiáng)氧化性，可將Na2SO3氧化成Na2SO4，方程式為Na2SO3+NaClO＝Na2SO4+NaCl。10m3鹽水b中含NaClO的物質(zhì)的量為，由方程式可知消耗Na2SO3的質(zhì)量為1mol×126g/mol＝126g。若設(shè)需要10% Na2SO3溶液的質(zhì)量為X，則有，解得x＝1760g，即至多添加10% Na2SO3溶液1.76kg。）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如右圖所示，常溫，U形管內(nèi)盛有100mL的某種溶液，
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

（1）若所盛溶液為CuSO4溶液，打開(kāi)K2­，合并K1，則：
① A為     極，B極的電極反應(yīng)式為                。
②反應(yīng)過(guò)程中，溶液中SO42－和OH－離子向     極（填：A或B）
移動(dòng)。
（2）若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，打開(kāi)K1，合并K2，則：
①A電極可觀察到的現(xiàn)象是                          。
②電解過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式是                        。
③反應(yīng)一段時(shí)間后打開(kāi)K2­ ,若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH為        。
④向電解后的電解質(zhì)溶液中加入或通入       （填試劑名稱），能使溶液復(fù)原。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池。其電池總反應(yīng)為：
，下列說(shuō)法正確的是
A．放電時(shí)正極反應(yīng)為：VO+2+2H++e—=VO2+ +H2O
B．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，消耗1mol氧化劑
C．放電過(guò)程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極
D．放電過(guò)程中，H+由正極移向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度為1.06 g·cm－3)用鉑電極電解，當(dāng)溶液中的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010(1.0%)時(shí)停止電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是(　　)
 
NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
陽(yáng)極析出物
的質(zhì)量/g
陰極析出物
的質(zhì)量/g
A
0.062(6.2%)
19
152
B
0.062(6.2%)
152
19
C
0.042(4.2%)
1.2
9.4
D
0.042(4.2%)
9.4
1.2
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F極附近顯紅色。試回答以下問(wèn)題：

（1）電源A極的名稱是              。
（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是______________________          ___。
（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是______________。
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是_______，電鍍液的主要成分是_________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用鉑電極分別電解KCl溶液和K2SO4溶液時(shí)，都會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)結(jié)果是
A．溶液中K+離子濃度都不變
B．溶液的pH都不變
C．陽(yáng)極上都生成能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變成藍(lán)色的氣體
D．陰極上都生成可燃的氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分）在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。 I.工業(yè)上用鈦礦石(,含等雜質(zhì)）經(jīng)過(guò)下述反應(yīng)制得：

其中，步驟②發(fā)生的反應(yīng)為：
(1)凈化鈦礦石時(shí)，是否需要除去雜質(zhì)FeO? ______ (填“需要”或“不需要”)。
(2)  凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來(lái)處理，寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: __________________
II. TiO2可通過(guò)下述兩種方法制備金屬鈦：
“方法一”是電解TiO2來(lái)獲得Th將處理過(guò)的TiO2作陰極，石墨為陽(yáng)極，熔融CaO為電解液，用碳?jí)K作電解槽池。
(3)陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________
“方法二”是先將TiO2與 Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4,再用鎂還原得到TL因下述反應(yīng)難于發(fā)生：
所以不能直接由Ti02和Cl2反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來(lái)制取TiCl4。當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，碳與上述反應(yīng)發(fā)生耦合，使得反應(yīng)在高溫條件下能順利進(jìn)行。
(4)  己知:
請(qǐng)寫(xiě)出與Cl2、C反應(yīng)制取TiO4的熱化學(xué)方程式：____________
(5)從化學(xué)平衡的角度解釋：往氯化反應(yīng)體系中加入碳時(shí)，氯化反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(12分)在25 ℃時(shí)，用石墨電極電解2.0 L，2.5 mol/LCuSO4溶液。5 min后，在一個(gè)石墨電極上有6.4 g Cu生成。試回答下列問(wèn)題：
（1）有多少摩爾電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，得到O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少升？
（2）溶液的pH是多少？
（3）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路．

下列敘述正確的是（  ）
A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極
B．c極發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
C．f電極為鐵板
D．電解質(zhì)溶液不能用CuCl2溶液

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