【題目】下列離子反應(yīng)方程式正確的是( )
A.往FeCl3溶液中加入Fe粉:Fe3+ +Fe=2Fe2+
B.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C.向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH
D.碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通過(guò)石油裂解制得A。以A為原料制取有機(jī)玻璃N及隱形眼鏡材料M的合成路線如下:
請(qǐng)回答:
(1)A中官能團(tuán)的名稱是 ,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ,X中核磁共振氫譜峰面積比是 。
(2)F→N反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,反應(yīng)類型是 。
(3)C在一定條件下轉(zhuǎn)化為高分子化合物的化學(xué)方程式是 。
(4)D有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的有 種(包括順?lè)串悩?gòu)體)。
① 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ② 能與NaOH溶液反應(yīng)
其中反式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
(5)B是一種重要的工業(yè)溶劑,請(qǐng)完成A→B的反應(yīng)的合成路線 (有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、無(wú)機(jī)試劑任選): 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z都是金屬,把X投入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出,X與Y組成原電池時(shí),Y為電池的負(fù)極,X、Y、Z三種金屬的活潑性順序?yàn)? )
A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象的是
A. HC≡CH B. CH2=CH2 C. CH3CH=CHCH3 D. CH3CH=CH2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源,自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源,需依靠其他能源間接制取的能源稱為二級(jí)能源。比如氫氣就是一種高效而沒(méi)有污染的二級(jí)能源。據(jù)此判斷,下列敘述正確的是( )
A.天然氣是二級(jí)能源 B.石油是二級(jí)能源
C.焦?fàn)t煤氣是一級(jí)能源 D.煤是一級(jí)能源
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
(1)請(qǐng)寫出下列儀器的名稱:A ,B ,C 。
(2)儀器B上標(biāo)記有 (填序號(hào))。
①質(zhì)量 ②溫度 ③刻度線 ④濃度 ⑤容積
Ⅱ.現(xiàn)用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)來(lái)配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4。
有關(guān)操作為:①計(jì)算所需濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋、冷卻 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻。回答下列問(wèn)題
(3)應(yīng)用量筒量取的濃硫酸體積是 mL,實(shí)驗(yàn)中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有 。
(4)第③步中稀釋濃硫酸的操作是 。
(5)將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)實(shí)際濃度大于0.2mol/L。請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏大(填寫字母) 。
A.用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視量筒的刻度 |
B.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液 |
C.濃硫酸在燒杯中稀釋后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進(jìn)行定容 |
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出 |
E.燒杯未進(jìn)行洗滌
F.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng):
①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O(未配平),②2M2++R2=2M3++2R-
③2+Z2=R2+2。由此判斷下列說(shuō)法正確的是
A.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>XO42->Z2>R2>M3+
B.Z2在③中發(fā)生氧化反應(yīng)
C.R元素在反應(yīng)②中被氧化,在③中被還原
D.常溫下反應(yīng)不可進(jìn)行2M2++Z2=2M3++2Z-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2L密閉容器中,800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n (NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=_____________。
已知:K(300℃)>K(350℃),該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。
(2)下圖中表示NO2的變化的曲線是____________。
用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___________。
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。
a、v(NO2)=2v(O2) b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c、v逆(NO)=2v正(O2) d、容器內(nèi)的密度保持不變
(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。
a、及時(shí)分離出NO2氣體 b、適當(dāng)升高溫度
c、增大O2的濃度 d、選擇高效的催化劑
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