【題目】I.有下列8種有機物按要求作答:
(1)按官能團分類,其中屬于羧酸的有___________(填序號),屬于醇的有_________(填序號);
(2)④中所含官能團的名稱_______________,⑦中所含官能團結構簡式_____________;
II.下列各組中的兩種有機物,可能是:A.同一物質 B.同系物 C.同分異構體,請判斷它們之間的關系(用字母完成填空):
(3)2-甲基丁烷和丁烷_______________;
(4)正戊烷和新戊烷_________________;
(5) ______________。
【答案】 ⑧ ① 酯基 —CHO B C A
【解析】試題分析:本題考查有機物中官能團的識別,有機物的分類,同系物和同分異構體的判斷。
I.①CH3CH2OH中官能團為羥基,屬于醇;②中官能團為羰基,屬于酮;③CH3CH2Br中官能團為溴原子,屬于鹵代烴;④CH3COOCH2CH3中官能團為酯基,屬于酯;⑤中官能團為羥基,羥基與苯環(huán)碳直接相連,屬于酚;⑥中官能團為溴原子,屬于鹵代烴;⑦中官能團為醛基,屬于醛;⑧HCOOH中官能團為羧基,屬于羧酸。
(1)按官能團分類,屬于羧酸的有⑧,屬于醇的有①。
(2)④中官能團的名稱為酯基,⑦中官能團為醛基,醛基的結構簡式為—CHO。
II.(3)2-甲基丁烷的結構簡式為(CH3)2CHCH2CH3,分子式為C5H12;丁烷的結構簡式為CH3CH2CH2CH3,分子式為C4H10;兩者結構相似,分子組成上相差一個“CH2”,2-甲基丁烷和丁烷互為同系物,答案選B。
(4)正戊烷的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH3,分子式為C5H12;新戊烷的結構簡式為C(CH3)4,分子式為C5H12;兩者分子式相同,結構不同,正戊烷和新戊烷互為同分異構體,答案選C。
(5)二氯甲烷的空間構型為四面體型,和都表示二氯甲烷,為同一物質,答案選A。
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【題目】濃硫酸是常用的干燥劑,根據需要可將濃硫酸配成不同濃度的稀硫酸;卮鹣铝袉栴}:
(1)的溶液中含有______g,含有______個,將此溶液與足 量的鋁片反應,生成的氣體在標準狀況下體積為______L。
(2)配制上述稀硫酸需要量取質量分數為,密度為的濃硫酸_____mL結果保留一位小數。配制此溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要______________________________。
(3)稀釋濃硫酸的操作是_________________________________________________。
(4)下列操作使配制的硫酸溶液的物質的量濃度偏小的是______。
A.稀釋濃硫酸時有液體濺出
B.容量瓶中有少量蒸餾水殘留
C.濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移
D.向容量瓶加水定容時仰視刻度線
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【題目】自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液,向地下深層滲透,遇到難溶的ZnS或PbS,慢慢轉變?yōu)殂~藍(CuS)。下列分析正確的是( )
A. CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B. 原生銅的硫化物具有還原性,而銅藍沒有還原性
C. CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2++S2-===CuS↓
D. 整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應
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【題目】120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,都有氣體產生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的是( )
A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 0.18 mol·L-1 D. 0.24 mol·L
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【題目】為了探究過氧化鈉的強氧化性,某研究性學習小組設計了如圖所示的實驗裝置。
實驗步驟及現象如下:
①檢查裝置氣密性后,裝入藥品Na2O2并連接儀器。
②緩慢通入一定量的N2后,將裝置D連接好(導管末端未伸
入集氣瓶中),再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸,劇烈反應,產生黃綠色氣體。
③一段時間后,將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體。
④反應結束后,關閉分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至裝置中氣體無色。
回答下列問題:
(1)裝置B中濕潤的紅色紙條褪色,證明A中反應有______(填化學式)生成。若將B中紅紙條改為濕潤的紫石蕊試紙,現象為 _______
(2)實驗前通N2的目的 ____,裝置C的作用是_______
(3)甲同學認為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學認為此結論不正確,其不贊成的理由可能為: ①_______;②O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應所得.
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【題目】按要求答題
I.NaNO2 因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發(fā)生反應:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反應中氧化劑是 ________。
(2)根據上述反應,鑒別 NaNO2 和 NaCl。可選用的物質有①水、②碘化鉀淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋,你認為必須選用的物質有________(填序號)。
(3)請配平以下化學方程式:____Al+____NaNO3+____ NaOH= ____NaAlO2+____ N2↑+___H2O,________________,若反應過程中轉移 5 mol 電子,則生成標準狀況下 N2 的體積為_________L。
II.向100mL1.5mol/L的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2,反應后,向所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的鹽酸,所得氣體的體積與所加鹽酸的體積(不考慮氣體溶解于水)關系如圖所示。
則:①氫氧化鈉溶液與一定量的CO2充分反應后的溶液中溶質為____(寫化學式)。
②鹽酸的濃度為_______。
③B點時,產生的氣體在標準狀況下的體積為_______L。
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【題目】酸性KMnO4、H2O2在生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑,其中H2O2還可用于漂白,是化學實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4)去除,Fe(NO3)3也是重要的氧化試劑,下面是對這三種氧化劑性質的探究。
(1)某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后,銅片溶解,寫出該反應的離子方程式____________________,氧化產物與還原產物的物質的量之比為_______。
(2)取300 mL 0.2 mol·L-1的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應,生成等物質的量的I2和KIO3,則轉移電子的物質的量是_____ mol。
(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的原因是_________________(用文字表達),又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是_____________________。
(4)測定KMnO4樣品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定,取0.474 g KMnO4樣品溶解酸化后,用0.100 mol·L-1標準Na2S2O3溶液進行滴定,標準Na2S2O3溶液應盛裝在___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。配平上述反應的離子方程式:___MnO4-+___S2O32-+____H+=____Mn2++_____SO42-+____H2O,實驗中,滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液12.00 mL,則該樣品中KMnO4的物質的量是_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,加熱等物質的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物,充分反應后,容器中固體剩余物是( )
A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH
C. NaOH和Na2O2 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3
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