把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)離子程式（未配平）。對(duì)該氧化還原反應(yīng)離子方程式的說(shuō)法不正確的是

A．IO作氧化劑
B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2
C．若有2mol Mn2+參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移10 mol電子
D．配平后Mn2+、H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3

D

解析試題分析：由圖示可知，Mn元素化合價(jià)升高，所以必然是Mn2＋被IO4－氧化為MnO4－：2Mn2＋＋5IO4－＋3H2O=2MnO4－＋5IO3－＋6H＋，故答案為D。
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
點(diǎn)評(píng)：本題的關(guān)鍵是要分析出發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。

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把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)離子程式（未配平）。對(duì)該氧化還原反應(yīng)離子方程式的說(shuō)法不正確的是

A．IO作氧化劑

B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2

C．若有2mol Mn2+參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移10 mol電子

D．配平后Mn2+、H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3

 

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把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)離子方程式（未配平）。對(duì)該氧化還原反應(yīng)離子方程式的說(shuō)法不正確的是（   ）

A．IO作氧化劑

B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2

C．若有2mol Mn2+參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移10 mol電子

D．配平后Mn2+、H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3

 

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把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)離子方程式（未配平）。對(duì)該氧化還原反應(yīng)離子方程式的說(shuō)法不正確的是（  ）

A．IO作氧化劑
B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2
C．若有2mol Mn2+參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移10 mol電子
D．配平后Mn2+、H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3

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