Question

某學生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關系的實驗時，設計了一套實驗方案，并記錄了有關的實驗現(xiàn)象。請幫助該學生整理并完成實驗報告。
(1)實驗目的
探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。
(2)實驗用品
儀器：試管、膠頭滴管
藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳
(3)實驗內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關內(nèi)容)

序號	實驗方案	實驗現(xiàn)象
①	向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置	液體分為兩層，下層呈_____色
②	向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置	液體分為兩層，下層呈_____色

 
(4)實驗結(jié)論：_________________________________。
(5)問題和討論
①上述兩個實驗中發(fā)生反應的離子方程式分別為________________、__________________。
②由于氟單質(zhì)過于活潑，所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯的強：______________、______________。

Answer 1

(3)①橙紅�、谧霞t
(4)同主族元素從上到下，元素原子的得電子能力逐漸減弱
(5)①Cl₂＋2Br^－=Br₂＋2Cl^－　2I^－＋Br₂=2Br^－＋I₂
②HF的穩(wěn)定性比HCl的強　F₂能置換出水中的氧，而Cl₂不能置換出水中的氧(其他合理答案也可)

向溴化鈉溶液中加入新制氯水，發(fā)生反應：Cl₂＋2Br^－=Br₂＋2Cl^－，證明氧化性：Cl₂＞Br₂；再加入四氯化碳后，振蕩靜置，溶液分層，上層近無色，下層呈橙紅色。向碘化鈉溶液中加入新制溴水，發(fā)生反應：Br₂＋2I^－=I₂＋2Br^－，證明氧化性：Br₂＞I₂；再加入四氯化碳后，振蕩靜置，溶液分層，上層近無色，下層呈紫紅色。兩個實驗說明：同主族元素從上到下，元素原子的得電子能力逐漸減弱。