廣義的水解觀認(rèn)為：無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)物中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，根據(jù)正負(fù)電荷相互吸引，兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述信息，下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．K2O2的水解產(chǎn)物是KOH和H2O2　　
B．PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和PH3
C．NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClO　　　
D．CaC2的水解產(chǎn)物之一是C2H2氣體
B

試題分析：A中過(guò)氧化鉀是由K＋和O22－構(gòu)成的，所以根據(jù)已知的信息可知，A正確；B不正確，氯元素的非金屬性強(qiáng)于P的，所以生成物應(yīng)該是HCl和H3PO3；同樣分析可知，選項(xiàng)C和D是正確的，答案選B。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，屬于選項(xiàng)給予題，難度較大。試題側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力和發(fā)散思維能力，有利于提高學(xué)生的應(yīng)試能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是   
A．W點(diǎn)所示的溶液中：c (Na+)+c (H+)="2c" (CO32— )+c (OH— )+c (Cl— )
B．pH= 4的溶液中：c (H2CO3)+c (HCO3—)+c (CO32—)＜0.1mol·L—1
C．pH=8的溶液中：c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3—)=" c" (OH— )+c (Cl— )
D．pH=11的溶液中：c (Na+)＞c (Cl— )＞c (CO32— )＞c (HCO3— )＞c (H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把NaHCO3作為發(fā)酵粉使用時(shí)，往往加入少量的明礬，這是因?yàn)?(　　 )
A．明礬起催化作用B．硫酸鋁鉀比碳酸氫鈉更易分解
C．明礬受熱分解放出氣體D．鋁鹽在水中能起到酸的作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

醋酸鋇晶體[(CH3COO)2Ba·H2O]是一種易溶于水的媒染劑，下列有關(guān)0.1mol·L－1醋酸鋇溶液中微粒濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是　
A．c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B．c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(H+)＝c(OH－)－c(CH3COOH)D．2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在配置Fe2（SO4）3溶液時(shí)，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的：（     ）
A．NaOHB．H2SO4C．KClD．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列水解離子方程式正確的是：（     ）
A．CH3COO— + H2OCH3COOH + OH-B．NH4+ + H2ONH4OH + H+
C．Fe3+ + H2OFe(OH)3 + H+D．Al3+ + 3HCO3-="=" Al(OH)3↓ + 3CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是  （   ）
A．配制FeCl3溶液，為了抑制水解，常加鹽酸
B．鹽類都能水解
C．鹽類水解通常都是吸熱的
D．水解達(dá)到平衡時(shí)的AlCl3稀溶液中，無(wú)論再加入飽和AlCl3溶液還是加水或者加熱，其水解平衡均向正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下，將amolCO2氣體通入1L1mol/L的NaOH溶液中，下列對(duì)所得溶液的描述不正確的是
A．當(dāng)a=0.5時(shí)，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+)
B．當(dāng)0.5<a<1時(shí)，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32－)+ c (HCO3－)+ c (H2CO3)
C．當(dāng)a=1時(shí)，所得溶液中存在：c(CO32－)+c(OH－)= c (H+)+ c (H2CO3)
D．當(dāng)a=1時(shí)，所得溶液中存在：c(Na+)> c (CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)氯化鋁水溶液呈        性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），原因是（用離子方程式表示）：               。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是（寫化學(xué)式）             。實(shí)驗(yàn)室在保存AlCl3溶液時(shí)，常在溶液中加少量的       ，以         （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。
（2）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈     性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c(Na＋)         c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<”）。
（3）25℃時(shí),pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈     性，（填“酸性”，“中性”或“堿性”）溶液中c(Na＋)     c(CH3COO－) （填“ >” 或“＝”或“<”）。
(4) 物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈  性，（填“酸性”，“中性”或“堿性”），醋酸體積  氫氧化鈉溶液體積（填“ >” 或“＝”或“<”）。
（5）已知0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液PH=9，則溶液中c(CO32-)             c(OH－) （填“ >” 或“＝”或“<”），其溶液顯電中性的原因       （用離子濃度關(guān)系式表示）。

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