下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（   ）                                            
A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B．高壓比常壓有利于合成NH3的反應
C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知，I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。某I2、、KI混合溶液中，c(I3－)與溫度（T）的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法中，正確的是
A．反應 I2(aq)＋I－(aq) I3－(aq)的△H＞0
B．狀態(tài)A的c(I2)比狀態(tài)D的小
C．A點對應的反應速率大于C點對應的反應速率
D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，平衡由C點移動到D點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應使廢氣中的CO2轉變?yōu)槿剂霞状肌！熬G色自由”構想的部分技術流程如下：

合成塔中反應的化學方程式為                       ；△H<0。從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉化率。而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了                                    。
從合成塔分離出甲醇的原理與下列       操作的原理比較相符（填字母）。
A．過濾B．分液C．蒸餾D．結晶
（3）工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施。“綠色自由”構想技術流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括                。
（4）在體積為2L的合成塔中，充入2 mol CO2和6 mol H2，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡，v（H2) =______________；能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有                       。

（5）如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。
巳知CH4(g)+2O2(g)=" CO2(g)+2H2O(l)" ΔH1＝－890.3kJ/mol
H2 (g)+ O2(g)=" H2O(l)" ΔH2＝－285.8kJ/mol
寫出CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：
CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)，△H＜0。CO和H2O濃度變化如下圖，則0~4min的平均反應速率υ(CO)＝       mol／(L·min)，此時該反應的平衡常數(shù)為       。

（2）T ℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。
①表中3min~4min之間反應處于     狀態(tài)；c1     0.08 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。
②反應在4min~5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是       （填序號，下同），表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是       。
a．增加了水蒸氣的量                  b．降低溫度
c．使用催化劑                        d．增加氫氣的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應A2（g）+B2(g)2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標志是（   ）
A．容器內總的壓強不隨時間變化
B．容器內的總物質的量不隨時間變化
C．單位時間內生成2n mol AB的同時生成n mol B2
D．容器內A2、B2、AB的物質的量之比是1∶1∶2時的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反應過程中，當其它條件不變時，C的質量分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖（T2＞T1）,根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是
A．到達平衡后，若使用催化劑，C的質量分數(shù)增大
B．平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應方向移動
C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應方向移動
D．化學方程式中一定n＞p+q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在合成氨反應中,開始充入a mol N2和b mol H2,在一定條件下,反應達平衡,測得NH3占混合氣體的25%,則平衡時N2的轉化率是（   ）
A．（0.1+10ｂ/ａ）%B．0.1（ａ+b）%
C．33.3%D．(10+10b/a)%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一處于平衡狀態(tài)的反應A(g) + 3B(g)2C(g)△H<0,為了使平衡向生成C的方向移動，應選擇的條件是〔   〕
①升高溫度 ②降低溫度 ③　增大壓強 ④降低壓強 ⑤加入催化劑 ⑥分離出C
A ①③⑤    B ②③⑤      C ②③⑥    D ②④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溫度和壓強不變時，1LNO2高溫分解（）達到平衡時體積變?yōu)?.3L，這時NO2的轉化率為（   ）
A．40%B．20%C．60%D．5%

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