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已知NH₃和H₂O、NH₄⁺和H₃O⁺、NH₂^-和OH^-、N^3-和O^2-性質(zhì)相似，現(xiàn)有下列反應(yīng)：①2Na+2NH₃（l）=2NaNH₂+H₂②Ca₃N₂+4NH₃（l）=2Ca（NH₂）₂③3Mg（NH₂）₂

△

Mg₃N₂+4NH₃④NH₄Cl+NaNH₂=NaCl+2NH₃ ⑤CaO+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃+H₂O 你認為正確的是（　　）

A、只有①②	B、只有③④
C、只有⑤	D、①②③④⑤

分析：從某些性質(zhì)看，NH₃和H₂O，NH₄⁺和H₃O⁺，OH^-和NH₂^-，N^3-和O^2-兩兩相當，依據(jù)信息分析判斷；注意應(yīng)用已有知識來推斷未知知識，利用類推方法得到答案．

解答：解：①NH₃和H₂O相當，可以依據(jù)2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，類推得到反應(yīng)為：2Na+2NH₃═2NaNH₂+H₂↑正確，故①正確；
②NH₃和H₂O性質(zhì)相似，NH₂^-和OH^-性質(zhì)相似，根據(jù)氮化鎂雙水解生成氫氧化鎂和氨氣可以推知：Ca₃N₂+4NH₃（l）=2Ca（NH₂）₂正確，故②正確；
③OH^-和NH₂^-相當，N^3-和O^2-兩兩相當，依據(jù)Mg（OH）₂=MgO+H₂O，類推得到：3Mg（NH₂）₂

△

Mg₃N₂+4NH₃↑正確，故③正確；
④OH^-和NH₂^-相當，NH₃和H₂O相當，依據(jù)NH₄Cl+NaOH=NaCl+NH₃+H₂O；類推得到：NH₄Cl+NaNH₂═NaCl+2NH₃正確，故④正確；
⑤NH₄⁺和H₃O⁺相當，依據(jù)CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O；類推得到反應(yīng)：CaO+2NH₄Cl

△

CaCl₂+2NH₃↑+H₂O正確，故⑤正確；
故選D．

點評：本題考查了信息的分析應(yīng)用，主要考查依據(jù)微粒相似，性質(zhì)相似，依據(jù)已學知識類推反應(yīng)判斷，題目難度中等．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?上海二模）某實驗小組設(shè)計了下列裝置進行氨的催化氧化實驗．

（1）常溫下，氨水的濃度為1：1.5（28%的濃氨水和水的體積比）時實驗現(xiàn)象明顯，配制該濃度氨水的玻璃儀器有

量筒、燒杯、玻璃棒

．
（2）本實驗用的干燥劑是堿石灰和無水氯化鈣．則甲處是

堿石灰

；乙處是

無水氯化鈣

．
（3）實驗時，先將催化劑加熱至紅熱，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明反應(yīng)是

放

（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；化學方程式為

4NH₃+5O₂

催化劑

加熱

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

加熱

4NO+6H₂O

．
（4）實驗前，燒杯中盛有200mL 1.000mol/L的 NaOH溶液，實驗后測得燒杯中溶液的pH=13，且溶液質(zhì)量比反應(yīng)前增加了7.48g，則NaOH溶液吸收的NO和NO₂的物質(zhì)的量之比是

5：13

（設(shè)溶液的體積不變且忽略鹽類的水解）．
（5）實驗時發(fā)現(xiàn)：如果缺少乙處的干燥管，將反應(yīng)后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中產(chǎn)生白煙．其原因可用化學方程式表示為：

4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃或2NO+O₂=2NO₂和3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
或4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃；

、

NH₃+HNO₃=NH₄NO₃

．
（6）已知NH₃和N₂常壓下的沸點分別為：-33.5℃和-195.8℃，據(jù)此推測這兩種物質(zhì)中，能做制冷劑的是

NH₃

（填分子式）；能用來冷凍物質(zhì)的是

N₂

（填分子式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫、氮及其化合物與人類的生活有著密切關(guān)系
ⅠNO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究的熱點，NO亦被稱為“明星分子”．請回答下列問題．
（1）NO的危害在于

ACD

（填標號）．
A．破壞臭氧層　　　B．高溫下能使一些金屬氧化
C．造成酸雨　　　　D．與人體血紅蛋白結(jié)合
（2）在含Cu⁺離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu⁺和亞硝酸根離子（NO₂^-）在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式：

Cu++NO₂^-+2H⁺═Cu₂++NO↑+H₂O

．
（3）已知NH₃和Cl₂會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成N₂和NH₄Cl．現(xiàn)用如圖1所示的裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應(yīng)為止；關(guān)閉分液漏斗的活塞，待恢復到室溫，打開止水夾，試管內(nèi)液面上升至三分之二處．
①寫出實驗室制取氨氣的化學方程式

Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
②試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是

8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl

．
③試管中發(fā)生的反應(yīng)表明氨氣具有

（填標號）．
a、氧化性 b、還原性 c、堿性 d、熱不穩(wěn)定性

Ⅱ（1）將SO₂通入由CuSO₄和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進行元素質(zhì)量分數(shù)分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則SO₂在上述反應(yīng)中的作用是

（填標號）．
a．漂白劑 b．氧化劑 c．還原劑
（2）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用H₂O₂和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式

Cu+2H⁺+H₂O₂═Cu²⁺+2H₂O

．
（3）用上圖2實驗裝置可以證明硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱．則A、B、C所代表的物質(zhì)的名稱：A

H₂SO₄

，B

NaHCO₃或Na₂CO₃

，C

Na₂SiO₃

填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由C、H、O三種元素組成的化合物A，其蒸氣密度是相同狀態(tài)下H₂密度的30倍。將30gA充分燃燒，產(chǎn)物被足量燒堿溶液吸收，燒堿溶液增重44g。已知A能與NaHCO₃反應(yīng)生成CO₂�；卮鹣铝袉栴}

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是

（2）有機物B與A相對分子質(zhì)量相同，A和B之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，生成有機物C；B烴

基上的一氯取代產(chǎn)物有3種。C的結(jié)構(gòu)簡式是

（3）有機物B在Cu做催化劑的條件下與O₂反應(yīng)生成D，化學方程式是

（4）有機物E是D的氧化產(chǎn)物，F(xiàn)是E的一種同分異構(gòu)體，F(xiàn)有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①寫出F的結(jié)構(gòu)簡式

②寫出由X生成Y的化學方程式

③Z在一定條件下可以聚合，寫出化學方程式

④已知NH₃和H₂O具有相似的化學性質(zhì)。有機物Q可以發(fā)生水解反應(yīng)，也可以發(fā)生氨解反應(yīng)，寫出Q發(fā)生氨解反應(yīng)的化學方程式

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科目：高中化學 來源：高三模擬考試化學試題 題型：填空題

由C、H、O三種元素組成的化合物A，其蒸氣密度是相同狀態(tài)下H₂密度的30倍。將30gA充分燃燒，產(chǎn)物被足量燒堿溶液吸收，燒堿溶液增重44g。已知A能與NaHCO₃反應(yīng)生成CO₂�；卮鹣铝袉栴}
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
（2）有機物B與A相對分子質(zhì)量相同，A和B之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，生成有機物C；B烴
基上的一氯取代產(chǎn)物有3種。C的結(jié)構(gòu)簡式是
（3）有機物B在Cu做催化劑的條件下與O₂反應(yīng)生成D，化學方程式是
（4）有機物E是D的氧化產(chǎn)物，F(xiàn)是E的一種同分異構(gòu)體，F(xiàn)有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①寫出F的結(jié)構(gòu)簡式
②寫出由X生成Y的化學方程式
③Z在一定條件下可以聚合，寫出化學方程式
④已知NH₃和H₂O具有相似的化學性質(zhì)。有機物Q可以發(fā)生水解反應(yīng)，也可以發(fā)生氨解反應(yīng)，寫出Q發(fā)生氨解反應(yīng)的化學方程式

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