已知：2M(g)
N(g)；△H <0。現(xiàn)將M和N的混和氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器
中，反應體系中物質濃度隨時間變化關系如右圖所示。下列說法正確的是（ ）
| A．a、b、c、d四個點中處于平衡狀態(tài)的點是a、b |
| B．反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入了 0.4molN |
| C．若調節(jié)溫度使35min時體系內N的百分含量與15min時相等，應升高溫度 |
| D．若40min后出現(xiàn)如圖所示變化，則可能是加入了某種催化劑 |
C
解析試題分析：A.當可逆反應達到化學平衡時平衡混合物的濃度都保持不變。在上述四點中處于平衡狀態(tài)的點是b、d.錯誤。B. B．反應進行至25min時，M的濃度突然增加0.4mol/L,而N的濃度在這一瞬間沒變化，曲線發(fā)生變化的原因是加入了 0.4molM。錯誤。C.該反應的正反應是放熱反應。當可逆反應達到化學平衡時，升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動。即對于該反應來說向逆反應方向移動。所以N的含量降低到15min時相等。正確。D．加入了某種催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動。個物質的濃度都不變。錯誤。
考點：考查化學平衡狀態(tài)的判斷及外界條件對化學平衡的影響的知識。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：H2(g) +I2(g) 
2HI(g) ΔH =" -14.9" kJ/mol。在甲、乙兩個體積相同密閉容器中充入反應物，保持恒溫恒容，其起始濃度如下表所示。甲中反應達到平衡時，測得c(H2)="0.008" mol/L。 下列判斷正確的
| 起始濃度 | c(H2) / mol/L | c(I2) / mol/L | c(HI) / mol/L |
| 甲 | 0.01 | 0.01 | 0 |
| 乙 | 0.02 | 0.02 | 0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于某一可逆反應，改變下列條件，一定能使化學平衡發(fā)生移動的是（ ）
| A．增加某反應物的質量 | B．使用催化劑 |
| C．降低反應體系的壓強 | D．升高溫度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在水溶液中，重鉻酸鉀K2Cr2O7存在以下平衡：
，下列說法正確的是
| A．向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，溶液呈橙紅色 |
| B．該反應不是氧化還原反應 |
| C．向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應方向移動，再次達到平衡后，氫離子濃度比原溶液大 |
D．該反應的平衡常數(shù)表達式是 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將一定量的氨基甲酸銨固體置于容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應：H2NCOONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應達平衡狀態(tài)時的部分數(shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是( )
| 溫度 | 平衡濃度(mol·L－1) | |
| c(NH3) | c(CO2) | |
| T1 | 0.1 | |
| T2 | | 0.1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各示意圖與對應的表述正確的是 （ ）
| A．圖①表示一定條件下某化學反應的速率隨時間變化的趨勢圖，該反應一定為放熱反應 |
| B．圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢圖 |
| C．圖③表示等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產生H2的物質的量的變化 |
| D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
認真研讀課本是一種良好的學習習慣、按照課本所述，下列說法不正確的是（ ）
| A．護發(fā)素的主要功能是調節(jié)頭發(fā)的pH，使之達到適宜的酸堿度 |
| B．廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑的pH依次增大 |
| C．僅用1mol/L KI溶液、0．1mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液（儀器不限），就可以探究溫度對化學反應速率的影響 |
| D．將少量Mg(OH)2沉淀和適量氯化銨溶液混合，無明顯現(xiàn)象 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應H2(g)+ Br2(g) 
2HBr(g)達到平衡的標志是
| A．斷裂1 mol H－H鍵的同時生成2 mol H－Br鍵 |
| B．單位時間內消耗1 mol H2，同時生成1 mol Br2 |
| C．H2、Br2、HBr的分子數(shù)之比為1∶1∶2 |
| D．混合氣體的壓強不再改變 |
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