Question

下列關于Na₂CO₃和NaHCO₃的性質的比較中，不正確的是 (　　)

A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

B．常溫時的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3

C．與相同濃度稀鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO3

D．等質量的固體與足量鹽酸反應放出CO2的質量NaHCO3＞Na2CO3

Answer 1

C

試題分析：碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和CO₂，碳酸鈉穩(wěn)定，A正確；在水中碳酸鈉的溶解度大，B正確；碳酸鈉和鹽酸反應是分步進行的，而碳酸氫鈉和鹽酸反應是一步到位的，因此碳酸氫鈉和鹽酸反應更激烈，C不正確；碳酸鈉的相對分子質量小于碳酸鈉的，所以在質量相等的條件下，碳酸氫鈉放出的CO₂多，D正確，答案選C。
點評：關于二者的性質可以通過對比的方法進行分析，其次再分析和鹽酸反應生成的CO₂多少以及消耗鹽酸的多少時，還要注意題干中的條件，即鹽的質量相等還是物質的量相等，是鹽酸過量，還是鹽酸不足等，需要具體問題具體分析。