Question

【題目】一定條件下存在反應(yīng)：H2(g) + I2 (g) 2HI(g) ΔH<0，現(xiàn)有三個(gè)相同的體積均為 1 L 的恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入 1 mol H2 和 1 molI2 (g)，在Ⅱ中充入 2 molHI(g)，在Ⅲ中充入 2 mol H2 和2 mol I2 (g)，700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B．容器Ⅰ中反應(yīng)的平衡常數(shù)大于容器Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)

C．容器Ⅱ中的氣體顏色比容器Ⅰ中的氣體顏色深

D．容器Ⅰ中 H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、I向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大，II是向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低，容器中I和II反應(yīng)速率不相等，故錯(cuò)誤；B、容器III的反應(yīng)物濃度大于I中，反應(yīng)速率快，放出熱量多，達(dá)到平衡所用時(shí)間短，HI的量小于I中的HI的量，因此容器I的化學(xué)平衡常數(shù)大于容器III的，故正確；C、I向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間短，II是向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低，容器中I中I2的量小于容器II中，容器I的顏色深，故錯(cuò)誤；D、如果兩者是恒溫下，兩者轉(zhuǎn)化率之和等于1，但容器是絕熱容器，兩者轉(zhuǎn)化率之和小于1，故錯(cuò)誤。