Question

X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是

1. A.
   X原子的電子層數(shù)比Y的多
2. B.
   X的最高價含氧酸的酸性比Y的弱
3. C.
   X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
4. D.
   Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來

Answer 1

C
試題分析：X原子的電子層數(shù)比Y的多，說明X的非金屬性弱于Y的非金屬性，A不正確；X的最高價含氧酸的酸性比Y的弱，說明X的非金屬性弱于Y的非金屬性，B不正確；非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，C正確；Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來，說明X的非金屬性弱于Y的非金屬性，D不正確，答案選C。
考點：考查元素非金屬性強弱比較
點評：該題是高考中的常見考點，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，注重學生解題能力的培養(yǎng)。該題學生需要明確的是非金屬性強弱比較的一般規(guī)律是，即①由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。②由單質和酸或者和水的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。③由對應氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。④由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。⑤由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬越強。（除氟元素之外）。⑥由對應陰離子的還原性判斷：還原性越強，對應非金屬性越弱。⑦由置換反應判斷：強置弱�！踩粢罁�(jù)置換反應來說明元素的非金屬性強弱，則非金屬單質應做氧化劑，非金屬單質做還原劑的置換反應不能作為比較非金屬性強弱的依據(jù)〕。⑧按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；同主族元素由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱。⑨非金屬單質與具有可變價金屬的反應。能生成高價金屬化合物的，其非金屬性強。