17．我國晉朝傅玄的《傅鶉觚集•太子少傅箴》中寫道：“夫金木無常，方園應行，亦有隱括，習與性
形．故近朱者赤，近墨者黑．”這里的“朱”指的是（　�。�
A．Fe3 04B．CuOC．HgSD．FeS

分析 “近朱者赤，近墨者黑”這里的“朱”指的是朱砂，朱砂的主要成分為硫化汞，化學式為HgS，據(jù)此進行判斷．

解答 解：“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”為朱砂，朱砂硫化汞，其化學式為：HgS，硫化汞的天然礦石為大紅色，有金剛光澤至金屬光澤，
故選C．

點評 本題考查了含硫化合物性質及應用，題目難度不大，明確朱砂的主要成分為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，將化學知識與實際生活相聯(lián)系，培養(yǎng)了學生學習的化學興趣．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．茫茫黑夜中，航標燈為航海員指明了方向．航標燈的電源必須長效、穩(wěn)定．我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池．在這種電池中①鋁合金是陽極  ②鋁合金是負極  ③海水是電解液  ④鋁合金電極發(fā)生還原反應（　�。�
A．②③B．②④C．①②D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．維生素C溶液顯酸性，習慣上按照不同的溶解性，分為脂溶性維生素（包括維生素A、維生素D、維生素E、維生素K）和水溶性維生素（包括維生素B、維生素C）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與生產、生活密切相關．下列敘述正確的是（　�。�
A．金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體
B．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑
C．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體
D．SO2溶于水能導電，SO2屬于電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．新型無機非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定．甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成．甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標準狀況下的密度為0.76g•L-1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解．Z元素的氧化物是制造光導纖維的主要材料，在1300℃～1400℃的條件下，0.1mol的X單質與4.2g的Z單質恰好反應制得乙．請回答下列問題：
（1）乙的化學式為Si3N4；丙的電子式為．
（2）甲與NaOH濃溶液共熱的化學方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（3）高溫條件下，丙與Fe2O3反應生成Fe和X單質，寫出該反應的化學方程式為2NH3+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H2O+N2，有人提出生成的產物Fe中可能還有FeO，請設計實驗方案驗證之（用化學方法）取樣品少許，溶于足量的CuSO4溶液，充分反應后，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒有明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明有FeO生成．
（4）工業(yè)上在X單質的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到1400℃～1450℃的條件下以制備乙，反應中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應的化學方程式為3SiO2+2N2+6C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+6CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，在BaSO4飽和溶液中加入Na2SO4固體，達到溶解平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．c（Ba2+）=c（SO42-）
B．c（Ba2+）增大，c （SO42-） 減小
C．c（Ba2+）≠c SO42-），c（Ba2+）•c（SO42-）=KSP（BaSO4）
D．c（Ba2+）≠c（SO42-），c（Ba2+）•c（SO42-）≠KSP（BaSO4）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進行實驗，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷：

（1）A的化學式Ba（OH）2B的化學式CuCl2．
（2）完成下列轉化的化學方程式，并用“單線橋法”標明電子轉移的方向和數(shù)目：D+H2=H+P：
（3）寫出下列反應的離子方程式：
A+B：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
F+鹽酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（4）鹽溶液B中陰離子的檢驗方法是取少量B溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液產生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．河蝦不宜與西紅柿同食，主要原因是河蝦中含+5價砷，西紅柿中含有較多的維生素C，兩者同食會產生有毒的+3價砷．據(jù)此，下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應中維生素C作還原劑
B．河蝦與其它含維生素C較多蔬菜也不宜同食
C．河蝦與西紅柿同食發(fā)生了氧化還原反應
D．該反應中砷元素被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．鋅跟鹽酸反應的離子方程式是：Zn+2H+═Zn2++H2↑．在如表所列的條件下，反應速率最大的是（　�。�
選項溫度/K鋅c（Zn2+）/mol/Lc（H+）/mol/L另加溶液
A281鋅塊0.13 
B308鋅粉0.23少量氯化銅
C281鋅塊0.12 
D308鋅粉0.13少量氯化鋇
A．AB．BC．CD．D

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