18．已知某種鎂鋁合金共3g，將此合金放入過量的氫氧化鈉溶液中，得到3.36L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求此合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

分析 鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則合金放入過量的氫氧化鈉溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)生成氫氣的體積可計(jì)算出鋁的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出鋁的質(zhì)量，最后計(jì)算出合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：合金放入過量的氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
則：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
   2mol                    67.2L
   n（Al）                 3.36L
n（Al）=$\frac{2mol×3.36L}{67.2L}$=0.1mol，
則合金中鋁的質(zhì)量為：27g/mol×0.1mol=2.7g，
所以合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{2.7g}{3g}$×100%=90%，
答：合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%．

點(diǎn)評 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握鎂、鋁的化學(xué)性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氨氣是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常需制取的氣體．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置如圖1所示：
（1）若用此裝置制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是（填名稱）堿石灰，制得的氣體用向下排空氣法收集．
（3）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)了一瓶無色而有刺激性氣味的氣體，下列提供的方法中，能幫他檢驗(yàn)該氣體是否為氨氣的是AC
A．將濕潤的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口
B．將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在打開的瓶口
C．用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近打開的瓶口
（4）用圖2裝置可進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中固定裝置均已略去），上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣．噴泉實(shí)驗(yàn)中噴泉形成的原因是氨氣極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．向2 mL0.5 mol•L-1的FeCl3溶液中加入3 mL 3 mol•L-1的KF溶液，F(xiàn)eCl3溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色．下列說法正確的是（　�。�
A．Fe3+ 不與I-發(fā)生反應(yīng)
B．F-使I-的還原性減弱
C．Fe3+ 與F-結(jié)合成不與I-反應(yīng)的物質(zhì)
D．Fe3+ 被F-還原為Fe2+使溶液中不再存在Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是（　�。�
A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
B．淀粉溶液遇碘變成藍(lán)色，可用于檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在
C．Fe在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鐵制容器盛放冷的濃硫酸
D．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是（　　）
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有氯化鈉雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．堿式滴定管尖嘴部分的氣泡沒全部趕跑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃．已知25℃時：
①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ•mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF（aq）?F-（aq）+H+（aq）△H=+10.4 kJ•mol-1
B．NaF水解時的熱化學(xué)方程式為F-（aq）+H2O（aq）=HF（aq）+OH-（aq）△H=+67.7KJ•mol
C．溶液溫度升高后，一定能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離
D．將含有0.1molHF與0.1molNaOH的兩種物質(zhì)混合后放出的熱量為6.77KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成
B．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中c（Cl-）+c（H+）＜c（NH4+）+c（OH-）
C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）前者小于后者
D．Na2CO3溶液加入少量Ca（OH）2固體，CO32-水解成都減小，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某種寶石輩翠中的元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：Be（鈹）5.06%，Al 10.05%、Si 31.48%、O 53.41%．試通過計(jì)算后，用氧化物形式表示其組成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．對燃煤煙氣和汽車尾氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的．汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ N2（g）+2CO2（g）+Q（Q＞0）．
一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測得該反應(yīng)在不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/s012345
c（NO）/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{N}_{2}）．{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）．{c}^{2}（NO）}$．
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=1.875×10-4mol/（L•s）；
    達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為25%．
（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是bd
a．2υ正（NO）=υ逆（N2）             b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化    d．容器中CO的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生變化
（4）采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)，同時吸收SO2和NOx，獲得（NH4）2SO4的稀溶液．往（NH4）2SO4溶液中再加入少量（NH4）2SO4固體，$\frac{c（NH_4^+）}{{c（SO_4^{2-}）}}$的值將變大（填“變大”、“不變”或“變小”）
（5）有物質(zhì)的量濃度相等的三種銨鹽溶液：①NH4Cl    ②NH4HCO3  ③NH4HSO4，這三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是②＞①＞③（填編號）；
（6）向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀．用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象飽和SO2溶液中電離產(chǎn)生的SO32-很少，因此沒有沉淀．加入氨水后，促進(jìn)H2SO3的電離，SO32-離子濃度增大，有沉淀產(chǎn)生．

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