Question

捕碳技術(主要指捕獲CO₂)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH₃和(NH₄)₂CO₃已經被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO₂可發(fā)生如下可逆反應：
反應Ⅰ：2NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)  (NH₄)₂CO₃(aq)ΔH₁
反應Ⅱ：NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g) NH₄HCO₃(aq)ΔH₂
反應Ⅲ：(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g) 2NH₄HCO₃(aq)ΔH₃
請回答下列問題：
（2）為研究溫度對(NH₄)₂CO₃捕獲CO₂效率的影響，在某溫度T₁下，將一定量的(NH₄)₂CO₃溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO₂氣體(用氮氣作為稀釋劑)，在t時刻，測得容器中CO₂氣體的濃度。然后分別在溫度為T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO₂氣體濃度，得到趨勢圖(見圖1)。則：
①ΔH₃________0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②在T₁～T₂及T₄～T₅兩個溫度區(qū)間，容器內CO₂氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是____________________________________________________________________________。
③反應Ⅲ在溫度為T₁時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示。當時間到達t₁時，將該反應體系溫度迅速上升到T₂，并維持該溫度。請在該圖中畫出t₁時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。

（3）利用反應Ⅲ捕獲CO₂，在(NH₄)₂CO₃初始濃度和體積確定的情況下，提高CO₂吸收量的措施有________________________(寫出2個)。
（4）下列物質中也可能作為CO₂捕獲劑的是__________。

A．NH4Cl	B．Na2CO3
C．HOCH2CH2OH	D．HOCH2CH2NH2

Answer 1

（2）①＜�、赥₁～T₂區(qū)間，化學反應未達到平衡，溫度越高，化學反應速率越快，所以CO₂被捕獲的量隨溫度升高而提高。T₄～T₅區(qū)間，化學反應已達到平衡，由于正反應是放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，所以不利于CO₂捕獲
③

（3）降低溫度，增加CO₂濃度(或分壓)
（4）BD

結合題給圖像，用蓋斯定律、化學平衡原理作理論指導進行分析、解決相關問題。
（2）①由圖1可知，當溫度為T₃時，可逆反應達到平衡狀態(tài)，溫度升高，CO₂的濃度逐漸增大，說明平衡逆向移動，正反應為放熱反應，則有ΔH₃<0。
②在T₁～T₂區(qū)間，此時可逆反應未達到平衡，溫度升高，化學反應速率加快，平衡正向移動，CO₂的捕獲量隨溫度的升高而提高 。在T₄～T₅區(qū)間，此時可逆反應已達到平衡狀態(tài)，由于該反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，CO₂的捕獲量隨溫度的升高而降低。
③t₁時刻，溫度迅速升高到T₂，平衡逆向移動，溶液的pH升高，根據(jù)化學平衡移動原理，達到新平衡時，溶液的pH低于開始時的pH。
（3）欲提高CO₂的吸收量，應使平衡正向移動，可降低溫度或增加CO₂的濃度等。
（4）CO₂為酸性氧化物，可用堿性溶液(如Na₂CO₃溶液)或堿性物質(如HOCH₂CH₂NH₂)等來吸收。