Question

(6分)實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCI(濃)  MnCl₂+C1₂↑+2H₂O
取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。
請回答下列問題：
(1)參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為              。
(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為              。
(3)實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5％，密度為1．19g·cm^-3, 
為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度:              。

Answer 1

（6分）（1）26.1g （2）1.2mol （3）11.9 mol·L^-1（每空2分)

考查物質(zhì)的量有關(guān)計算及根據(jù)方程式進行的有關(guān)計算。
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L氯氣的物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol
反應(yīng)的方程式是
MnO₂+4HCI(濃)  MnCl₂+C1₂↑+2H₂O
1mol  4mol                1mol
0.3mol
所以參加反應(yīng)的二氧化錳的物質(zhì)的量是0.3mol
質(zhì)量是0.3mol×87g/mol＝26.1g
（2）根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.3mol×4＝1.2mol
（3）根據(jù)可知，該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是
。