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下列操作會導致實驗結果偏高的是（　�。�
分析：A．用量筒量取濃溶液時附視讀數，會導致所量取溶液體積偏�。�
B．將NaOH溶液分多次緩慢倒入盛有鹽酸的燒杯中，會使熱量損失；
C．加熱攪拌時不慎將少量固體濺出，會導致質量差值較大；
D．醋酸為弱電解質，電離吸熱．
解答：解：A．用量筒量取濃溶液時附視讀數，會導致所量取溶液體積偏小，則所配置的溶液的物質的量濃度偏小，故A不選；
B．將NaOH溶液分多次緩慢倒入盛有鹽酸的燒杯中，會使熱量損失，造成中和熱測量數值偏小，故B不選；
C．加熱攪拌時不慎將少量固體濺出，會導致質量差值較大，側等結晶水的值偏大，故C選；
D．醋酸為弱電解質，電離吸熱，會導致測得中和熱的數值偏小，故D不選．
故選C．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，為高考常見題型，難度不大，注意把握實驗原理和操作的注意事項．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：浙江省紹興一中2011－2012學年高二下學期期末考試化學試題 題型：058

乙酰苯胺作為一種常用藥，具有解熱鎮(zhèn)痛的效果．實驗室制備乙酰苯胺時，可以用苯胺與乙酸酐或與冰醋酸加熱來制取，苯胺與乙酸酐的反應速率遠大于與冰醋酸反應的速率，已知苯胺微溶于冷水；純乙酰苯胺是無色片狀晶體，熔點114℃，不溶于冷水，可溶于熱水；乙酸酐遇水緩慢反應生成乙酸；現選用苯胺與乙酸酐為原料制取和提純乙酰苯胺，該放熱反應的原理：

實驗步驟：

①取5.0 mL苯胺(密度1.04 g/mL)，倒入100 mL錐形瓶中，加入20 mL水，在旋搖下分批加入6.0 mL乙酸酐(密度1.08 g/mL)，攪拌均勻．若有結塊現象產生，用玻璃棒將塊狀物研碎，再充分攪拌；

②反應完全后，及時把反應混合物轉移到燒杯中，冷卻后，抽濾，洗滌，得粗乙酰苯胺固體；

③將粗產品轉移至150 mL燒杯中，加入適量水配制成80℃的飽和溶液，再加入過量20％的水．稍冷后，加半匙活性炭，攪拌下將溶液煮沸3～5 min，過濾Ⅰ，用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液，冷卻結晶，過濾Ⅱ、洗滌、晾干得乙酰苯胺純品．

(1)步驟①研碎塊狀產物的用意在于________；反應溫度過高會導致苯胺揮發(fā)，下列可以控制反應溫度，防止反應溫度升高過快的操作有________．

A、反應快結束時的充分攪拌

B、旋搖下分批加入6.0 mL乙酸酐

C、玻璃棒將塊狀物研碎

D、加20 ml水

(2)步驟②洗滌粗產品時，選用的溶劑是________．

A、熱水

B、冷水

C、1∶3乙醇溶液

D、濾液

(3)步驟③兩次用到過濾，其中過濾Ⅰ選擇________(填“過濾”、“趁熱過濾”或“抽濾”)；配制熱溶液時，加入過量溶劑的作用是________(選出正確選項)；；

A、防止后續(xù)過程中，溶劑損失可能產生的產物析出

B、防止后續(xù)過程中，溫度降低可能產生的產物析出

C、除去活性炭未吸附完全的有色雜質

(4)步驟③冷卻濾液時選擇在室溫下自然冷卻，若選擇在冰水浴中冷卻會使得到的沉淀顆粒太小，則進行抽濾操作時會________；

(5)步驟③中以下哪些操作不能提高產率________．

①配制成飽和溶液后，加入過量20％的溶劑；

②趁熱過濾近沸溶液；

③過濾Ⅰ時用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液；

④加活性炭吸附

⑤過濾Ⅱ時的洗滌選用熱水代替冷水洗滌固體

A、①④⑤

B、①④

C、④⑤

D、②④⑤

(6)步驟③最后測得純乙酰苯胺固體6.75 g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩爾質量分別為93 g/mol、102 g/mol、135 g/mol．該實驗的產率為________(保留兩位有效數字)

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