Question

【題目】（1）3.01×1023個NH4+含有質子的物質的量是____ ，含有電子的物質的量是_____；

（2）200mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42﹣的物質的量濃度為_____ ；

（3）標準狀況下，36g H2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L，則混合氣體中H2和O2的體積比為______；

（4）標準狀況下，將33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，該溶液的物質的量濃度為____；

（5）已知1.505×1023個A氣體分子的質量為31g，則A氣體的摩爾質量是______。

Answer 1

【答案】5.5mol 5mol 6mol/L 2:1 3mol/L 124g/mol

【解析】

(1)根據(jù)n=計算物質的量，每個NH4+含有10個質子，10個電子；

(2)硫酸鋁完全電離，硫酸根濃度為硫酸鋁的3倍，據(jù)此計算；

(3)設氫氣的物質的量為xmol，氧氣的物質的量為ymol，依據(jù)n==，計算解答；

(4)根據(jù)n=計算NH3的物質的量，再根據(jù)c=計算物質的量濃度；

(5)根據(jù)n==計算相關物理量。

(1)，3.01×1023個NH4+的物質的量n===0.5mol，含有質子的物質的量是0.5mo l×11=0.55mol，含有電子的物質的量是0.5mo l×10=0.5mol；

(2)硫酸鋁完全電離，硫酸根濃度為硫酸鋁的3倍，SO42-的物質的量濃度為2mol/L×3=6mol/L；

(3)設氫氣的物質的量為xmol，氧氣的物質的量為ymol，則：2x+18y=36，(x+y)×22.4L/mol=6.72L，解得：x=2，y=1，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比所以這種混合氣體中H2和O2的體積：2：1；

(4)標準狀況下，將33.6LNH3的物質的量n===1.5mol，所得氨水的物質的量濃度c===3mol/L；

(5)n(A)==0.25mol，則M==124g/mol。