不能鑒別二氧化碳與二氧化硫的試劑是
A．品紅溶液B．澄清的石灰水C．溴水D．酸性高錳酸鉀溶液
B

試題分析：A、SO2可使品紅溶液褪色，CO2則不能，故品紅可以鑒別SO2和CO2，錯(cuò)誤；B、CO2、SO2都是酸性氧化物，都能與澄清石灰水變渾濁，錯(cuò)誤；C、CO2不能使溴水褪色，SO2具有還原性，能使溴水褪色，故溴水可以鑒別SO2和CO2，正確；D、CO2不能酸性高錳酸鉀溶液褪色，SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故可以鑒別SO2和CO2，正確。2的重要化學(xué)性質(zhì)等相關(guān)知識(shí)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

下圖是有關(guān)二氧化硫性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)C裝置中溴水溶液退色。試回答下列問(wèn)題：

（1）A裝置中的現(xiàn)象是         ，  B裝置中的現(xiàn)象是                。
（2）二氧化硫具有：①漂白性 ②酸性氧化物性質(zhì) ③還原性 ④氧化性，在圖中幾個(gè)裝置中對(duì)應(yīng)表現(xiàn)出的性質(zhì)是：A中       ；B中       ；C中       （填序號(hào)）。
（3）D中NaOH溶液的作用是                                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將相同質(zhì)量的兩銅片分別和濃硝酸、稀硝酸(兩者均過(guò)量)反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）
A．出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象：濃硝酸會(huì)，稀硝酸不會(huì)
B．消耗HNO3的物質(zhì)的量：前者多，后者少
C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深
D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

硫及其化合物在自然界普遍存在、容易轉(zhuǎn)化。
Ⅰ．火山噴發(fā)、生物質(zhì)降解時(shí)產(chǎn)生的有毒氣體H2S、SO2等進(jìn)入大氣后，因一些自然轉(zhuǎn)化而得以消除。如
（1）H2S和SO2分子碰撞時(shí)，污染會(huì)降低。反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________。
（2）H2S在常溫下，會(huì)被空氣逐漸氧化，反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________。
（3）SO2在飄塵催化下，會(huì)被空氣氧化為SO3，遇水生成硫酸，硫酸遇石灰?guī)r轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的石膏礦物(CaSO4·2H2O)。SO2被氧化的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。
在環(huán)保措施上，這會(huì)給我們帶來(lái)“師法自然”的啟示。
Ⅱ．人為過(guò)度排放二氧化硫等，會(huì)超出自然凈化吸收能力，帶來(lái)嚴(yán)重環(huán)境污染。“石灰-石膏法”和“燒堿法”是工業(yè)上常用的工業(yè)煙氣脫硫法。
（4）“石灰-石膏法”吸收二氧化硫的流程為：

由SO2等生成石膏的總化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。
（5）“燒堿法”是用氫氧化鈉濃溶液吸收含二氧化硫的煙氣，其優(yōu)點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高�；瘜W(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。但燒堿的價(jià)格較貴（石灰0．36元/kg，燒堿2．90元/kg）。
（6）若將“石灰-石膏法” 和“燒堿法”結(jié)合起來(lái)對(duì)煙氣脫硫，則會(huì)產(chǎn)生快速高效低成本無(wú)污染的好效果，最終仍得到石膏產(chǎn)品。請(qǐng)?jiān)谙铝辛鞒虉D的①～④處填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

二氧化硫是一種大氣污染物，研究對(duì)NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)愛(ài)好小組欲探究SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下方案：

（1）B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的還原性、氧化性和漂白性。其中B、C分別為碘水和硫化氫的水溶液，則D中所盛試劑為_(kāi)________，B中反應(yīng)的離子方程式為：_________________。
（2）為了實(shí)現(xiàn)綠色實(shí)驗(yàn)的目標(biāo)，某同學(xué)重新設(shè)計(jì)了如上右圖A2的制取裝置來(lái)代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：________________________________（任寫(xiě)一點(diǎn)即可）。
（3）E中用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水。現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過(guò)濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO32－和HSO3－，完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過(guò)量。
若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32－或 SO42－。
步驟2：將小燒杯中的濁液過(guò)濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體       ___________________________________________________
_________________________
______________________________________________
步驟3：_______                                     _______________________                            
___________________________________________________
_________________________
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)在學(xué)習(xí)硝酸與硫酸時(shí)，對(duì)兩種酸與銅的反應(yīng)情況進(jìn)行研究，試完成下列各題。
（1）在甲、乙兩個(gè)燒杯中，分別裝入40mL濃度均為2mol·L－1的稀硫酸和稀硝酸，并向其中各加入 4g束狀銅絲，觀察現(xiàn)象，試完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

（2）充分反應(yīng)后，將甲、乙燒杯混合，再使之充分反應(yīng)，最終所得溶液溶質(zhì)為_(kāi)___     ，剩余固體總質(zhì)量為           g
（3）若甲中硫酸溶液體積V（V>40mL）可變，其余數(shù)據(jù)不變，則：
①當(dāng)甲、乙燒杯混合充分反應(yīng)后，溶液中只有一種溶質(zhì)時(shí)，V=____    mL，若要將溶液中的Cu2+沉淀完全，應(yīng)加NaOH使溶液的pH至少為_(kāi)___     。已知KsP[Cu（OH）2]=2.2×l0－20,1g=0.7）
②能否通過(guò)硫酸溶液體積的改變，使銅絲在甲、乙燒杯混合充分反應(yīng)后完全溶解? 試寫(xiě)出推理過(guò)程________                                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

黃鐵礦是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對(duì)某黃鐵礦石（主要 成分為FeS2)進(jìn)行硫元素含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)探究及工業(yè)生產(chǎn)硫酸的探究。
I ．將m1,g該黃鐵礦樣品（雜質(zhì)中不含硫和鐵）放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置 省略）的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

II反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理

（1）I中，乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有____________、__________。
（2）II中，所加H2O2溶液需足量的理由是____________________________
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________________________
（4）簡(jiǎn)述在催化反應(yīng)室中設(shè)置熱交換器的目的：______________。
（5）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨——硫酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的,用 兩個(gè)化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理_______________、______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述正確的是
A．都是常用的干燥劑
B．常溫下都能與氫前金屬反應(yīng)放出氫氣
C．一定條件下和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性
D．分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將SO2通人BaCl2溶液中至飽和未見(jiàn)有沉淀生成，繼續(xù)通入另一氣體，仍無(wú)沉淀生成，則該氣體可能為
A．NO2B．NH3C．Cl2D．HI

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